Formulacion inorganica

Formulación y Nomenclatura de los Compuestos Inorgánicos
PARTE A: elementos, sustancias simples y compuestos binarios.
El gran número de compuestos químicos que se conocen en la actualidad hace que sea
necesario establecer unas normas que nos permitan nombrarlos y formularlos de la forma
adecuada. El organismo encargado de establecer este “lenguaje químico” suficientemente
sistematizado esla I.U.P.A.C. (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada),
organización que revisa y actualiza de forma periódica la nomenclatura en Química.
Todos los compuestos son combinaciones, en unas determinadas proporciones, de los
distintos elementos de la Tabla Periódica. Estas combinaciones vienen determinadas por la
capacidad de combinación de los elementos o valencia que, a su vez, es funciónde la
configuración electrónica de los átomos implicados. Este hecho nos va a permitir establecer
una clasificación por tipos de compuestos que contribuye a la simplificación de la
nomenclatura Química. Es imprescindible para un químico conocer el nombre y el símbolo
químico de todos los elementos de la tabla periódica para poder utilizar correctamente el
“lenguaje químico” antes mencionado.1

18
2

13
3

4

5

6

7

8

9

10

11

Elementos metálicos
Elementos no metálicos

14

15

16

17

12

Elementos metaloides
Gases nobles

Elementos y sustancias simples.
Es absolutamente imprescindible para un químico conocer el nombre y el símbolo
químico de todos los elementos de la tabla periódica. La IUPAC aprueba los nombres de
estos elementos eninglés. La principal diferencia entre esta nomenclatura y el español es el
elemento W, que en español se denomina wolframio y la IUPAC utiliza tungsten.
El símbolo de un átomo puede acompañarse de información complementaria:
número másico
número atómico

X

Los isótopos de un átomo se distinguen añadiendo el número másico al nombre. Por
ejemplo: 18O se nombra oxígeno–18. Los isótopos delhidrógeno son los únicos que poseen
un nombre especial: protio (hidrógeno–1), deuterio (hidrógeno–2) y tritio (hidrógeno–3), que
puede usarse en sus respectivos compuestos.
La IUPAC ha establecido un nombre sistemático y un símbolo de tres letras para los
átomos con Z > 100 que no tengan su nombre aprobado.
0 = nil
3 = tri
6 = hex
9 = enn
1 = un
4 = quad
7 = sept
2 = bi
5 = pent
8 =oct

1

Por ejemplo, el átomo 113 tiene como símbolo Uut y se nombra Ununtrio. La
traducción al español de los nombres aprobados por la IUPAC de los elementos más
recientes se recoge en la siguiente tabla.
Número atómico
104
105
106
107
108
109
110
111
112
113
114
115
116

Nombre
Rutherfordio
Dubnio
Seaborgio
Bohrio
Hassio
Meitnerio
Darmstadtio
RoentgenioCopernicio
Ununtrio
Flerovio
Ununpentio
Livermorio

Símbolo
Rf
Db
Sg
Bh
Hs
Mt
Ds
Rg
Cn
Uut
Fl
Uup
Lv

Se llaman sustancias simples a aquellas que están constituidas por átomos de un sólo
elemento (homoatómicos). Los elementos que son gases suelen encontrarse en forma
monoatómica (gases nobles) o diatómica, mientras que otros elementos son monoatómicos o
poliatómicos.
Fórmula
H2F2
Cl2
Br2
I2
N2
O2
O3
S8
P4

Nombre común
hidrógeno
flúor
cloro
bromo
yodo
nitrógeno
oxígeno
ozono
azufre
fósforo blanco

Nombre sistemático
dihidrógeno
diflúor
dicloro
dibromo
diyodo
dinitrógeno
dioxígeno
trioxígeno
ciclo-octaazufre
tetrafósforo

Números de oxidación.
Concepto.
El número de oxidación es el número de electrones que un átomo pone formalmente
enjuego cuando forma un compuesto determinado. Este número es positivo si el átomo
pierde formalmente electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a
aceptarlos. Y será negativo cuando el átomo gane electrones, o los comparta con un átomo
que tenga tendencia a cederlos. Generalmente, el número de oxidación se representa con
números romanos entre paréntesis. Conviene insistir en...