formulacion inorganica

1.- COMBINACIONES BINARIAS CON EL OXÍGENO
1.1.-ÓXIDOS:

Son combinaciones entre el oxígeno y otro elemento. Los óxidos ácidos son combinaciones de un no metal con el oxígeno y los óxidos básicos son combinaciones de un metal con el oxígeno.
Óxido básico
M +m
O -2

Óxido ácido
X+x
O -2
Se pueden nombrar de tres formas:
a) Nomenclatura de Stock: Si el elemento tiene más de una valencia el óxidose nombra como:
Óxido de nombre del elemento (valencia en números romanos)
Ejemplos: Hg O  Óxido de mercurio (II) (Metal) ; As2O3 Óxido de arsénico (III) (No Metal)
Si el elemento tiene una sola valencia, no se indica en el nombre:
Óxido de nombre del elemento
Ejemplo: Ag2O  Óxido de plata; MgO  Óxido de magnesio; B2O3  Óxido de boro

b) Nomenclatura sistemática: Se nombran indicando pormedio de prefijos el número de átomos de oxígeno y el número de átomos del elemento que hay en el óxido.
(prefijo)óxido de (prefijo)nombre del elemento
Ejemplos: Hg O  Monóxido de mercurio (Metal) ; As2O3 Trióxido de diarsénico (No Metal)

c) Nomenclatura tradicional: Se indica la valencia del elemento por medio de prefijos o terminaciones, dependiendo del número de valencias que tiene.Para metal: Óxido .... Para no metal:Anhídrido ....

Nº de valencias
Terminación
Ejemplo
1 valencia
...........ico
MgO  Óxido magnésico (metal)
B2O3  Anhídrido bórico (no metal)
2 valencias
.......ico la valencia mayor
.......oso la valencia menor
PbO2  Óxido plúmbico  +4
PbO  Óxido plumboso +2

3 valencias
.......icola valencia mayor
.......osola valencia intermediahipo........oso la valencia menor
P2O5 Anhídrido fosfórico +5
P2O3 Anhídrido fosforoso +3
P2O Anhídrido hipofosforoso +1
4 valencias
(sólo para los grupos VII A y VII B)
per........ico la valencia mayor +7
...........ico la valencia siguiente
...........oso la valencia siguiente
hipo........oso la valencia menor
I2O7 Anhídrido peryódico +7
I2O5 Anhídrido yódico +5
I2O3 Anhídrido yodoso +3I2O Anhídrido hipoyodoso +1

1.2. PERÓXIDOS
Son combinaciones entre un metal , con valencia positiva (+m) y el oxígeno con valencia negativa (-1) y siempre el anión (O2)-2
M +m
(O2 ) -2

La fórmula general es: M2 (O2 )m
Se pueden nombrar de tres formas:
d) Nomenclatura de Stock: Si el metal tiene más de una valencia el peróxido se nombra como:
Peróxido de nombre del metal (valencia en númerosromanos)
Ejemplos: Cu2O2  Peróxido de cobre (I)
Si el metal tiene una sola valencia, no se indica en el nombre:
Peróxido de nombre del metal
Ejemplo: Na2O2  Peróxido de sodio; MgO2  Peróxido de magnesio;

e) Nomenclatura sistemática: Se nombran indicando por medio de prefijos el número de átomos de oxígeno y el número de átomos del metal que hay en el óxido.
(prefijo)óxido de (prefijo)nombredel metal
Ejemplos: Na2O2  Dióxido de disodio MgO2 Dióxido de magnesio

Nomenclatura tradicional: Se indica la valencia del metal por medio de prefijos o terminaciones, dependiendo del número de valencias que tiene al igual que en los óxidos pero se nombran como peróxidos.
Ejemplos: Na2O2  Peróxido sódico. Cu2O2  Peróxido cuproso

2.- COMBINACIONES BINARIAS CON EL HIDRÓGENO
2.1.-HIDRUROSMETÁLICOS
2.2.- ÁCIDOS HIDRÁCIDOS
2.3.-HIDRUROS NO METÁLICOS

2.1.-HIDRUROS METÁLICOS
Son combinaciones del hidrógeno con los metales. El hidrógeno actúa con valencia negativa (-1), se escribe el último, y el metal con valencia positiva (+m), se escribe el primero:
M +m
H -1

La fórmula general es: MHm

Se nombran con los mismos criterios que los óxidos cambiando la palabra óxido por hidruroEjemplos:
FÓRMULA
N. STOCK
N. SISTEMÁTICA
N. TRADICIONAL
AlH3
Hidruro de aluminio
Hidruro de aluminio
Hidruro alumínico
CuH2
Hidruro de cobre (II)
Dihidruro de cobre
Hidruro cúprico
CuH
Hidruro de cobre (I)
Monohidruro de cobre
Hidruro cuproso

2.2.- ÁCIDOS HIDRÁCIDOS
Son combinaciones binarias entre el hidrógeno que actúa con valencia positiva (+1) y un no metal (X) de los grupos VI A (valencia...