formulacion inorgánica

FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA
ESTADOS DE OXIDACIÓN
Número de electrones que un átomo puede ganar o perder para formar enlaces iónicos, o electrones que puede
compartir para formar enlaces covalentes con otro átomo.
METALES. Todos sus estados de oxidación son positivos. Los metales solo pueden perder electrones, nunca
ganarlos.
+1: Alcalinos: ( Li, Na, K, Rb, Cs, Fr); Ag, catión amonio NH4+
+2. Alcalinotérreos: (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra); Zn, Cd
+3: Al, Ga, In
+2,+3: Fe, Co, Ni
+1,+2: Cu, Hg
+1,+3: Au, Tl
+2,+4: Ge, Sn, Pb, Pt, Pd
+2,+3,+6: Cr
+2,+3,+4,+6,+7: Mn
NO METALES. Pueden tener estados de oxidación negativos cuando ganan electrones para formar enlaces iónicos, y
estados de oxidación positivos o negativos cuando comparten electrones con otros átomos para formarenlaces
covalentes.
HALÓGENOS: F(-1), Cl, Br, I (-1, +1,+3, +5, +7)
ANFÍGENOS: O (-2), S, Se, Te (-2, +2,+4, +6)
NITROGENOIDEOS: N (-3, +1,+2,+3,+4,+5,) P, As, Sb, Bi (-3, +3,+5)
CARBONOIDEOS: C (-4, +2, +4), Si (-4, +4)
TÉRREOS: B (-3, +3)
1. IONES MONOATÓMICOS
Son átomos con carga eléctrica. Los que presentan carga eléctrica negativa se denominan aniones y los que
presentan carga eléctricapositiva, cationes. Para formular dichos iones, se indican las cargas como superíndices.
Un catión metálico se nombra con la palabra catión, seguida del nombre del metal. Muchos metales dan varios iones
con diferentes cargas. En este caso, para distinguirlos se escribe entre paréntesis y en números romanos su carga.
Un anión de un no metal se nombra con la palabra anión, seguida del nombre delno metal acabado en –uro (a
excepción del ion óxido O2).
Ca2+: catión calcio
Cu2+: catión cobre (II), o catión cúprico
Ag+: catión plata
NH4
+: catión amonio.
H3O+: catión hidronio
S2-: anión sulfuro.
P3-: anión fosfuro
Observa como para la carga de los iones ponemos antes el número y después el signo.
Pero para especificar un estado de oxidación se pone antes el signo y después elnúmero.
COMPUESTOS BINARIOS
2. ÓXIDOS DE METALES. También llamados óxidos básicos por el comportamiento básico de sus disoluciones
acuosas. Su enlace es iónico. El oxígeno actúa con estado de oxidación (-2) y el metal con estado de oxidación
positivo.
Nomenclatura Tradicional
Se nombran con la palabra óxido seguido del nombre del metal, especificando el estado de oxidación de este último
conlos sufijos:
-oso,(estado de oxidación menor) e –ico (estado de oxidación mayor).
Si el metal solo tiene un estado de oxidación, se puede utilizar o bien en el sufijo –ico, o simplemente el nombre del
metal.
Si el metal tiene mas de dos estados de oxidación, se utilizarán las nomenclaturas de Stock, o la Funcional o
Sistemática, en vez de la Tradicional.
Nomenclatura de Stock
Se utiliza lapalabra óxido seguido del nombre del metal, especificando entre paréntesis y números romanos el
estado de oxidación de este último.
Nomenclatura Funcional o Sistemática.
Se “lee” el compuesto empezando por la derecha, empleando los prefijos : mono- (que puede omitirse), di-, tri-,
tetra-, para contar el número de átomos de oxígeno, seguido de la palabra de y de los prefijos: di-, tri,tetra-…para
contar el número de átomos de metal, (no se utiliza para el metal el prefijo mono).
Ejemplos:
Fórmula Nomenclatura Tradicional Nomenclatura de Stock Nomenclatura Funcional
Cu2 O Óxido cuproso Óxido de cobre (I) Monóxido de dicobre
Mn2 O3 ---------------------- Óxido de manganeso (III) Trióxido de dimanganeso
Ca O Óxido de calcio u
Óxido cálcico
Oxido de calcio Monóxido de calcio u
Óxidode calcio
Fe O Óxido ferroso Óxido de hierro (II) Monóxido de hierro u
Óxido de hierro
Cr2O3 ---------------------- Óxido de cromo (III) Trióxido de dicromo
3. ÓXIDOS DE NO METALES. También llamados óxidos ácidos por el comportamiento ácido de sus disoluciones. Su
enlace es covalente. En la nomenclatura tradicional (expresamente desaconsejada por la IUPAC), se denominaban
anhídridos.
El...