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Nomenclatura y formulación en Química Inorgánica.

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NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN EN QUÍMICA
INORGÁNICA
INTRODUCCION
La comunicación en el campo de la Química está mediatizada por el conocimiento del
lenguaje propio de la misma. El lenguaje químico es universal, de suerte que a través de el
podemos comunicarnos con personas de cualquier nacionalidad. Es difícil progresar en Química
sin unosconocimientos mínimos de formulación, como los que se imparten en bachillerato.
Estos breves apuntes tienen el propósito de determinar el nivel de conocimientos que
deberán tener los alumnos de la E.T.S.I. de Minas de Madrid para seguir con aprovechamiento las
enseñanzas de Química de primer curso, así como ayudar a aquellos alumnos que a su entrada en
la misma no tengan el nivel adecuado.
El alcancede estos apuntes es muy reducido dentro de lo que es el contexto de la
formulación, que como cualquier materia tiene actualmente un desarrollo complejo. Esta
complejidad deriva del hecho de la necesidad de dar nombre inequívoco a decenas de miles de
sustancias. A veces hay 2 o más sustancias con iguales fórmulas empíricas. Otras veces, a la vez
que se nombra una sustancia se pretende darinformación sobre como están dispuestos y/o unidos
los átomos entre ellos. Todo esto supone usar reglas precisas y complejas, en general tanto más
complejas cuanto mayor es el número de átomos que componen la sustancia. Con los contenidos
de estos apuntes sólo podemos preparamos para nombrar una pequeña parte de los compuestos
existentes, pero que son los más simples y de utilización más extendida y losque nos interesan en
este curso.
Estos apuntes no pretender sustituir los contenidos más completos de los libros de
formulación que pueden encontrarse en el mercado. Aparte de los libros, los alumnos pueden
ayudarse de diversos contenidos presentes en Internet, entre otras en las siguientes direcciones:

http://www.alonsoformula.com/http://users.servicios.retecal.es/tpuente/cye/formulacion/formulacion.htm
http://www.eis.uva.es/~qgintro/nomen/nomen.html

UPM

ETSIMinas

DIQYC

ANI

2009-09-22

Nomenclatura y formulación en Química Inorgánica.

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1. ELEMENTOS Y GENERALIDADES
Existen en la actualidad unos 111 elementos químicos conocidos. A los efectos que aquí
perseguimos nos conformaremos con conocer los símbolos de los elementos que se exponen en
la tabla del siguiente apartado. Elsímbolo de un elemento (por ejemplo Fe para el hierro) es el
equivalente al símbolo de una letra para la escritura -en el alfabeto español existen 27 símbolos
de letras mientras que en el alfabeto químico existen 111 símbolos- y por ello es la base de la
escritura química.
El símbolo de un átomo (X) puede tener cuatro modificadores (A, B, C y D) –todos ellos números
enteros- que dan la siguienteinformación:
A denota el número de carga, que puede ser positivo o negativo: +, 2+, 3+,…, -, 2-….
B denota el número de átomos del mismo elemento contenidos en esa entidad
C denota el número atómico (numero de protones del núcleo)
D denota el número másico (número de nucleones del núcleo). 12C, 14C

2. VALENCIA Y NUMERO DE OXIDACIÓN
Según la IUPAC es “el máximo número de átomos univalentes(originalmente átomos de
hidrógeno o de cloro) que pueden combinarse con un átomo del elemento bajo consideración, o
con un fragmento, o por los que puede sustituirse un átomo de dicho elemento”. Representa la
capacidad que tiene un átomo para combinarse con los átomos de otros elementos y formar
compuestos. Este término ha sido reemplazado por el de número de oxidación.
El número de oxidación de un átomo Xen un compuesto X-Y es la carga que presentaría dicho
átomo si los electrones de su enlace con Y estuvieran totalmente desplazados hacia el elemento
más electronegativo de los dos. Es un número entero, positivo o negativo (tiene el valor cero en
moléculas homonucleares como N2, O3, S8, ….). Se representa por números romanos.
Número de oxidación y valencia no son sinónimos pero los utilizaremos...