Formulacion Quimica Inorganica

FORMULACIÓN INORGÁNICA Compuestos binarios Fórmulas El orden de colocación de los símbolos de una formulación binaria será: • en un compuesto de naturaleza iónica (metálico y no metálico) primero el catión y después el anión; por ejemplo: KCl, NaF, • en compuestos covalentes (dos elementos no metálicos) primero el menos electronegativo salvo en casos excepcionales (H); por ejemplo: XeF2, Cl2O,OF2 (excepto NH3). • La composición estequiométrica del compuesto, es decir, el número de átomos o iones de un elemento de la fórmula, se expresa mediante números (subíndices) que se colocan a la derecha del símbolo; por ejemplo P2O5. Nombres • el nombre del elemento mas electronegativo (no metálico o anión) modificado generalmente con la terminación −uro (aunque hay varias excepciones). ♦ Nombresde iones negativos simples:

H−: hidruro Cl−: cloruro I3−: triioduro O2−: hiperóxido ó superóxido S22−: disulfuro N3−: nitruro As3−: arseniuro C22−: acetiluro D−: deuteruro Br −: bromuro O2 −: óxido O3−: ozónido Se2−: seleniuro 1

N3−: azida Sb3−: antimoniuro B3−: boruro F−: fluoruro I−: yoduro O22−: peróxido S2−: sulfuro Te2−: telururo P3−: fosfuro C4−: carburo

♦ Nombres de iones negativospoliatómicos (pseudobinarios):

OH−: hidróxido NH2−: imida SCN−: tiocianato HS−: hidrogenosulfuro NHOH−: hidroxilamida CN−: cianuro NH2−: amida N2H3−: hidrazina

• después del anión se nombra el catión o elemento menos electronegativo generalmente sin el cambio de nombre; por ejemplo: Cu2+, catión cobre II, ♦ nombre de iones positivos poliatómicos:

NO+: nitrosilo

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PH4+: fosfonioVO2+: vanadilo (IV) SO22+: sulfonilo NO2+: nitrilo CO2+: carbonilo VO3+: vanadilo (V) H3O+: oxonio NH4: amonio VO+: vanadilo (III) SO2+: tionilo

• indicación de las proporciones de los constituyentes: ♦ usando prefijos griegos: (mono, bi tri, tetra, penta,) Por ejemplo: CO Monóxido de carbono NO Monóxido de nitrógeno N2O Óxido de dinitrógeno NO2 Dióxido de nitrógeno RhCl3 Tricloruro de rodio ♦indicando el número de oxidación del catión o elemento menos electronegativo (el estado de oxidación se escribe en números romanos entre paréntesis). También se llama formulación de Stock. Por ejemplo: FeCl2 cloruro de hierro (II) CuBr2 Bromuro de cobre (II) V2O3 Óxido de vanadio (III) Estos dos son los métodos más comunes y admitidos por la IUPAC, pero hay otras excepciones cuando sólo se tiene unestado de oxidación:

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Li2O: Óxido de litio Óxido de litio (I) AlCl3: Tricloruro de aluminio Cloruro de aluminio (III) ♦ − utilización de las terminaciones −oso, −ico esta desaconsejada por la IUPAC excepto algún caso donde el elemento presenta solo dos estados de oxidación. Por ejemplo: FeCl2: cloruro ferroso FeCl3: cloruro férrico ♦ Nombres vulgares aceptados por la IUPAC, abundan encompuestos de H: Por ejemplo:

H2O: agua NH3: amoníaco N2H4: hidracina N2H2: dimida PH3: fosfina AsH3: arsina SbH3: estibina CH4: metano SiH4: silano AlH4: alano GeH4: germano SnH4: estanno

ÁCIDOS ♦ Ácidos binarios Vistos anteriormente. Por ejemplo: 4

HCl: cloruro de hidrógeno H2S: sulfuro de hidrógeno HCN: cianuro de hidrógeno ♦ Ácidos derivados de aniones poliatómicos Son los ácidos quecontienen elementos diferentes al O2 y S. se nombra como compuestos de coordinación (se verán después). Por ejemplo: HAuCl4: tetracloroaurato (III) de hidrógeno H2PtCl6: hexacloroplatinato (IV) de hidrógeno ♦ Oxácidos El nombre sistemático de los oxácidos y oxisales se puede derivar de nomenclaturas de coordinación. Por ejemplo: H2SO4: tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno H2S2O3: trioxosulfato dehidrógeno H4P2O6: hexaoxodifosfato (IV) de hidrógeno Existen nombres comunes aceptados por la IUPAC para estos ácidos. Es lo que se llama terminología semivulgar. En esta terminología semivulgar se pueden hacer las siguientes generalizaciones: • el estado de oxidación del átomo central se indica por las terminaciones −oso e −ico y por los prefijos hipo− y per− con el siguiente orden: si solo se forman...