Formulacion Quimica

1. FORMULACIÓN INORGÁNICA


1.1. ÓXIDOS


Los óxidos son combinaciones de un elemento con el oxígeno. El oxígeno actúa con número de oxidación -2 y el elemento que se combina con él con alguno de sus números de oxidación positivos.
La fórmula general de estos óxidos es:
Xa Ob

donde X representa a un elemento cualquiera, a y b son números enteros.


1.1.1. Nomenclaturasistemática o de la I.U.P.A.C.


Se utiliza la palabra óxido más la preposición de y a continuación el nombre del elemento que se combina con el oxígeno, indicando con un prefijo el número de átomos de cada elemento que aparecen en la fórmula1 . En general:


(prefijo no O)-óxido de (prefijo)- nombre elemento



Por ejemplo:

Al2 O3 → Trióxido de dialuminio
Cl2 O5 → Pentaóxido dedicloro



Cs2 O → Monóxido de dicesio u óxido de dicesio. Au2 O → Monóxido de dioro u óxido de dioro


El prefijo mono tan sólo se suele utilizar cuando en la fórmula hay una relación 1 a 1 (un átomo de oxígeno y un átomo del otro elemento) y este otro elemento puede actuar con más de un número de oxidación. Ejemplos:


MgO CuO →
→
Óxido de magnesio (El magnesio sólo actúa con node oxidación +2)
Monóxido de cobre (El cobre puede actúar con +1 y +2)
CaO → Óxido de calcio
FeO → Monóxido de hierro

Para formular tan sólo hay que escribir los símbolos de los elementos (con el oxígeno a la derecha) y colocar los subíndices que se indiquen en el nombre.


Trióxido de dihierro → Fe2 O3
Heptaóxido de dicloro → Cl2 O7
Dióxido de plomo → PbO2
Pentaóxido de dinitrógeno→ N2 O5


Monóxido de mercurio → HgO Óxido de bario → BaO Trióxido de azufre → SO3
Monóxido de carbono → CO



1.1.2. Nomenclatura de Stock


En esta nomenclatura se utiliza la palabra óxido, la preposición de y a continuación el nombre del elemento, colocando entre paréntesis y en números romanos el número de oxidación de éste, en caso de que tenga más de uno.


Óxidode nombre elemento (no oxidación)


Para nombrar el PbO lo primero es determinar el número de oxidación con que actúa el plomo. Puesto que el oxígeno actúa con -2, debe ser +2, para que la suma sea igual a cero. Por lo tanto:
PbO → Óxido de plomo (II)
Unos cuantos ejemplos más:


Fe2 O3 →
Óxido de hierro (III)
CuO →
Óxido de cobre (II)
SnO2 → Óxido de estaño (IV) Li2 O → Óxido delitio
Bi2 O5 → Óxido de bismuto (V) Cl2 O3 → Óxido de cloro (III)
1 Los prefijos son: mono(1), di(2), tri(3), tetra(4), penta(5), hexa(6), hepta(7)


1

Para formular un óxido conocido su nombre, se escriben los símbolos del oxígeno y el elemento con el que se combinan con sus números de oxidación y se intercambian éstos. Se simplifica la fórmula obtenida cuando sea posible. Óxido deazufre(VI):



Óxido de plomo(IV):
+4 −2
Pb O ⇒ Pb2 O4 ⇒ PbO2


Unos ejemplos más:

Óxido de cobre (I) → Cu2 O Óxido de bromo (VII) → Br2 O7
Óxido de aluminio → Al2 O3



Óxido de cobalto (II) → CoO Óxido de sodio → Na2 O Óxido de fósforo (V) → P2 O5



1.1.3. Nomenclatura tradicional


En este caso distinguimos entre óxidos metálicos y no metálicos.
Los óxidosmetálicos se nombran con la palabra óxido seguido del nombre del metal acabado en los sufijos -oso o
-ico, según el metal actúe con su número de oxidación más pequeño o mayor. Si el metal tiene un único número de oxidación se usa el sufijo -ico o la preposición de y el nombre del metal.




Ejemplos: Óxido nombre metal -oso/-ico
CoO → Óxido cobaltoso (actúa con +2, su número de oxidaciónmenor)
Co2 O3
Na2 O
HgO →
→
→ Óxido cobáltico ( actúa con +3, el mayor) Óxido de sodio u óxido sódico
Óxido mercúrico
NiO → Óxido niqueloso

Algunos elementos toman su forma latina al utilizar los sufijos anteriores:

Hierro → Ferr... Cobre → Cupr... Plata → Argent... Estaño → Estann... Plomo → Plumb... Oro → Aur...


Así llamamos:
FeO → Óxido ferroso
Au2 O3 → Óxido áurico...