Formulacion Quimica

FORMULACIÓN INORGÁNICA

Combinaciones binarias con oxígeno
Los óxidos están formados por la unión del oxígeno con los no metales (óxidos ácidos) o con los metales (óxidos básicos).

Óxidos básicos o metálicos
El metal (nº e oxidación positivo) se pone delante del oxígeno (nº de oxidación -2).
Para su nomenclatura se utiliza la palabra óxido seguida de la preposición de y el nombre delmetal; si éste posee más de un número de oxidación o valencia, se indica detrás con cifras romanas entre paréntesis (Notación de Stock).

Ejemplos:
Óxido de sodio Na+ O -2 = Na2O
Óxido de hierro (III) Fe+3 O -2 = Fe2O3
Óxido de niquel (II) Ni+2 O -2 = NiO

A.1 Nombra:
ZnO Li2O Ni2O3
SnO2 CuO Cu2O

A.2 Formula:
óxido de mercurio (II) óxido de oro (III)
óxido decalcio óxido de potasio
óxido de hierro (III) óxido de rubidio

Óxidos ácidos o no metálicos
El no metal (nº de oxidación positivo) es se pone delante del oxígeno (nº de oxidación -2).
Para nombrarlos se utiliza la nomenclatura de proporciones. (Siempre que los elementos que forman parte de una combinación binaria sean no metales se utilizará la nomenclatura de proporciones:. 1 at, mono*;2 at, di; 3 at, tri; 4 at, tetra; 5 at, penta; 6 at, hexa; 7 at, hepta)

Ejemplos:
Dióxido de carbono CO2 Pentaóxido de difósforo P2O5

A.3 Nombra:
Cl2O3 SO3
I2O5 Br2O7
A.4 Formula:
monóxido de carbono trióxido de azufre

heptaóxido de dicloro óxido de dinitrógeno

Combinaciones binarias del hidrógeno
Son los compuestos binarios del hidrógeno con los metales y nometales.

Hidruros metálicos
Tienen de fórmula general MHm, donde M es el metal y m su número de oxidación. El número de oxidación del hidrógeno en estos compuestos es -1.
Para nombrarlos se utiliza la palabra hidruro seguida de la preposición de y del nombre del metal. Cuando el metal tenga más de un número de oxidación se emplea la notación de Stock.

Ejemplos:
hidruro de calcio CaH2hidruro de hierro (III) FeH3

Hidruros no metálicos
Su fórmula general es HnY, donde Y es el no metal y n su valencia (siempre la negativa). En estos compuestos el número de oxidación del hidrógeno es +1.
Para nombrarlos se utiliza el nombre del no metal terminado en uro seguido de la preposición de y de la palabra hidrógeno. Las disoluciones acuosas de los compuestos de los elementos de los gruposVIA y VIIA tienen carácter ácido, por lo que tradicionalmente se les llaman ácidos hidrácidos.

Ejemplos:
HF fluoruro de hidrógeno o ácido fluorhídrico
HCl cloruro de hidrógeno o ácido clorhídrico
H2S sulfuro de hidrógeno o ácido sulfhídrico
Algunos conservan su nombre tradicional como:
H2O agua NH3 amoníaco CH4 metano

Sales binarias
También llamadas sales haloideas, soncombinaciones binarias de un metal con un no metal. Su fórmula general es MnYm, donde M es el metal y m su número de oxidación e Y el no metal y n su número de oxidación (el negativo).
Para nombrarlas se utiliza el nombre del no metal terminado en uro seguido de la preposición de y del nombre del metal. Como siempre que interviene un metal se debe utilizar la notación de Stock cuando éste posea más de unavalencia.
Ejemplos:
Cloruro de hierro (II) FeCl2 Sulfuro de plata Ag2S
Combinaciones binarias entre no metales

Son combinaciones entre dos no metales. Se trata de fluoruros, cloruros, bromuros, ioduros, sulfuros... de elementos no metálicos.
Como se trata de una combinación entre no metales, para nombrarlos se utilizará la nomenclatura de proporciones. El que aparece en 2 lugar en laformula es el que se nombra primero terminado en uro.
Ejemplos:
tetracloruro de carbono CCl4 pentacloruro de fósforo PCl5

A.5 Nombra:
HCl CuCl2
PbS NiCl3
NaH B2S3
AgI CaH2

A.6 Formula:
yoduro de níquel (II) bromuro de potasio
bromuro de hidrógeno ácido clorhídrico
tricloruro de boro ion sulfuro
ácido sulfhídrico tetracloruro de silicio
fluoruro de...