Formulacion
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Lo primero es poner claros una serie de conceptos: ♦ Nosotros usaremos la letra ‘n’ para referirnos a los moles ♦ La letra M para lamolaridad, que son los moles/volumen Una vez tenemos esto claro vamos a ver una serie de calculos directos. 1. Si nos dan Volumen, Presión y temperatura: Vemos si tanto V,P y T estan en las unidades correctassino las pasamos: V= tiene que estar en litros si Litros. Para pasar a litros sino tenemos litros: 1ml = 10-3 litros 1cm3 = 1ml P= tiene que estar en atmosferas. Para pasar a atmosferas sino tenemosatmosferas: 760 mmHg = 1 atmosfera T = tiene que estar en kelvin. Si nos dan centigrados para pasar: T(kelvin) = T(centigrados)+273 Una vez que lo tenemos todo en las unidades correctas aplicamos estaecuación
P⋅V = n⋅ R⋅T
Siendo R una constate que tiene siempre el mismo valor: R = 0.0821 (atm*l)/(mol*K) Con la ecuación de antes podemos calcular los moles:
n=
P ⋅V R ⋅T
2. Si nos dan%riqueza y densidad de una mezcla: Calculamos la Molaridad: La riqueza que nos den significa= Ejemplo 70% de riqueza en HCl de densida 1.2gr/ml
70 grHCl 100 grDisolución
Como nos dan la densidadde la mezcla para calcular la Molaridad hacemos: -Los 70 gr de HCl los pasamos a moles dividiendo por su peso molecular:
70grHcl⋅
1molHCl = 1.92molHCl 36.5grHCl
-Los 100 gr de Disolución lospasamos a litros de disolución usando la densidad:
100 grDisoluci ón ⋅
1mlDisoluci ón = 83.3mlDisoluci ón 1.2 grDisoluci ón
Que lo pasamos a litros y calculamos la molaridad:
M =1.9molHCl = 22.8 0.0833 LDisolució n
3. Si nos dan gramos: Usando el peso molecular pasamos a moles.
n=
gramos PesoMolecu lar
4. Si nos dan pureza: Nosotros tenemos que pensar que los gramosque nos estan dando en el enunciado son gramos del compuesto impuros, y tenemos que pasarlos a puros:
Pureza =
gramosPuro s ⋅ 100 gramos Im puros
Pureza ⋅ gramos Im puros 100
Luego si nos...
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