Formulacion

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE QUÍMICA INORGÁNICA
|COMBINACIONES BINARIAS |COMBINACIONES POLIATÓMICAS |
|Óxidos |Hidróxidos |
|Hidruros |Ácidos oxácidos ||Peróxidos |Sales neutras |
|Sales binarias |Sales ácidas |

 La nomenclatura química es la lista de nombres de las sustancias químicas.
La formulación es la expresión escrita de las especies químicas, mediante símbolos o agrupaciones desímbolos. Cada especie química tiene, pues, un nombre y una fórmula propios.
Hemos seguido las últimas recomendaciones sobre formulación y nomenclatura de Química Inorgánica de la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) del año 1970, revisadas y publicadas en los años 1990 y 2000. En ellas se intenta homogeneizar los criterios utilizados en la formulación.
A lo largo de lahistoria, la formulación ha ido cambiando en el sentido de simplificarla al máximo y sistematizarla, pero la realidad es que algunos compuestos se siguen nombrando con la nomenclatura tradicional, como por ejemplo el ácido sulfúrico, H2SO4. Esta es la razón por la que en este apéndice se hace uso fundamentalmente de la nomenclatura recomendada por la IUPAC, tanto la sistemática como la de Stock (en lasque el número de oxidación figura entre paréntesis en números romanos), sin olvidarnos en algunos casos de algunos nombres tradicionales aceptados también por la IUPAC.
 Un compuesto se formula por la unión de los símbolos de los elementos que lo forman, especificando en los subíndices la proporción en que está cada uno de ellos. El orden en que se colocan es de izquierda a derecha del menoselectronegativo al más electronegativo. Para formular correctamente hay que conocer el número de oxidación que tiene cada átomo del compuesto.
COMBINACIONES BINARIAS
Óxidos
 Combinación de cualquier elemento con el oxígeno. Para formularlos se coloca a la izquierda el símbolo del elemento y a la derecha el oxígeno e intercambiamos sus números de oxidación, simplificando los subíndices si es posible.Así por ejemplo el óxido de litio es Li2O y el óxido de magnesio Mg2O2 = MgO. Otros ejemplos:
|Fórmula |Nomenclatura  sistemática |Nomenclatura Stock |
|K2O |Monóxido de dipotasio |Óxido de potasio |
|Cu2O |Monóxido de dicobre |Óxido decobre (I) |
|Fe2O3 |Trióxido de dihierro |Óxido de hierro (III) |
|CO |Monóxido de carbono |Óxido de carbono (II) |
|SiO2 |Dióxido de silicio |Óxido de silicio (IV) |
|N2O5|Pentóxido de dinitrógeno |Óxido de nitrógeno (V) |

 Se recomienda usar la nomenclatura de Stock en los óxidos metálicos.
En la nomenclatura de Stock, en el caso de que el metal tenga un solo valor del número de oxidación no es necesario especificarlo.
En la nomenclatura sistemática, cuando los dos subíndices son 1, el prefijo “mono” sólo es necesarioutilizarlo como prefijo de la palabra óxido; cuando solo uno de los dos tiene el subíndice 1, puede no utilizarse el prefijo “mono”
Ejemplos: CaO = monóxido de calcio;  K2O = óxido de dipotasio (monóxido de dipotasio)
 Ejemplos de óxidos con nomenclatura tradicional: FeO = óxido ferroso;
Fe2O3 = óxido férrico; Cu2O = óxido cuproso; CuO = óxido cúprico.
Hidruros
 Los hidruros metálicos están...