Formulacion

APUNTES DE FORMULACIÓN INORGÁNICA
|COMBINACIONES BINARIAS |  |COMBINACIONES POLIATÓMICAS |
|Óxidos |  |Hidróxidos |
|Peróxidos | |Ácidos oxácidos |
|Hidruros |  |Sales neutras |
|Sales binarias |  |Sales ácidas |


 La nomenclaturaquímica es la lista de nombres de las sustancias químicas.
La formulación es la expresión escrita de las especies químicas, mediante símbolos o agrupaciones de símbolos.
Cada especie química tiene, pues, un nombre y una fórmula propios.
Hemos seguido las últimas recomendaciones sobre formulación y nomenclatura de Química Inorgánica de la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada)del año 2005, en ellas se intenta homogeneizar los criterios utilizados en la formulación, tanto a la hora de escribir como a la de nombrar las fórmulas de los compuestos químicos. Estas normas son las exigidas en la PAU de Andalucía.
A lo largo de la historia, la formulación ha ido cambiando en el sentido de simplificarla al máximo y sistematizarla, pero la realidad es que algunos compuestos(oxoácidos y oxisales) se siguen nombrando con la nomenclatura tradicional, como por ejemplo el ácido sulfúrico, H2SO4.
Un compuesto se formula por la unión de los símbolos de los elementos que lo forman, especificando en los subíndices la proporción en que está cada uno de ellos. El orden en que se colocan es de izquierda a derecha del menos electronegativo al más electronegativo. Paraformular correctamente hay que conocer el número de oxidación que tiene cada átomo del compuesto.
Normas generales:
- En las fórmulas, se escribe a la izquierda el elemento que actúa con número de oxidación positivo, y a la derecha el que actúa con número de oxidación negativo.
- Para la nomenclatura sistemática se utilizan los prefijos: mono-, di-, tri-, tetra-, etc.
- Importante: nomezclar nomenclaturas!! Elegir una nomenclatura u otra, pero no poner nunca por ejemplo: Monóxido de nitrógeno (V).
- Los números de oxidación con los que puede actuar cada elemento, que hay que saberlos de memoria, aparecen en una tabla al final de estos apuntes. El número de oxidación es el número de electrones cedidos o captados por un átomo en su combinación química con otro para formaruna molécula. En una molécula la suma de los números de oxidación es igual a cero, por lo que el número de valencias positivas tendrá que ser igual al de valencias negativas.
- Si un elemento sólo tiene un nº de oxidación posible, cuando lo nombremos no será necesario indicarlo con números romanos. Si se pone, está mal.





COMBINACIONES BINARIAS
Óxidos
 Combinación de cualquierelemento con el oxígeno. Para formularlos se coloca a la izquierda el símbolo del elemento y a la derecha el oxígeno e intercambiamos sus números de oxidación, simplificando los subíndices si es posible. Así por ejemplo el óxido de litio es Li2O y el óxido de magnesio Mg2O2 = MgO. Otros ejemplos:
|Fórmula |Con prefijos multiplicadores |Con números romanos|
|K2O |Monóxido de dipotasio |Óxido de potasio |
|Cu2O |Monóxido de dicobre |Óxido de cobre (I) |
|Fe2O3 |Trióxido de dihierro |Óxido de hierro (III) |
|CO |Monóxido de carbono...