FORMULACION

.

Fórmula Química


Para una sustancia indican los átomos
que la forman así como el número o
proporción de estos átomos en ella.

Objetivo de la Formulación y
nomenclatura química


que a partir del nombre de un compuesto
sepamos cual es su fórmula,



y a partir de la fórmula sepamos cual es su
nombre

¿Por qué se unen los átomos?


Tener las capas electrónicas completas
será la situacióna la que tiendan la
mayoría de los átomos a la hora de formar
enlaces, o lo que es lo mismo a la hora de
formar compuestos.



Adquir la estructura de un gas noble. Para
lograr mayor estabilidad.

¿Cómo se consigue configuración
de gas noble?


Los átomos pueden conseguir
configuración de gas noble de tres formas:
ganando, perdiendo o compartiendo
electrones con otros átomos.

¿Cuántos átomosse combinarán en un
compuesto?


Los compuestos son eléctricamente neutros,
excepto los iones cuando los formulemos
separadamente.



La carga que aporten todos los átomos de un
compuesto tiene que ser globalmente nula,
debemos tener en un compuesto tantas cargas
positivas como negativas.

¿Qué es el número de
oxidación?
un número entero que
representa el número de
electrones que un átomopone
en juego cuando forma un
compuesto determinado.

Número de oxidación


Es positivo si el átomo pierde electrones, o los
comparte con un átomo que tenga tendencia a
captarlos.



será negativo cuando el átomo gane electrones,
o los comparta con un átomo que tenga
tendencia a cederlos.
+1, +2, +3, +4, -1, -2, -3, -4 etc



Número de oxidación


En los iones monoatómicos la carga
eléctricacoincide con el número de
oxidación.
Ca2+, K1+, Al3+, F-1, O-2, N-3



Iones poliatómicos: CO32- ión carbonato(2-).

Reglas para asignar NÚMEROS DE
OXIDACIÓN


1º) El Nº de oxidación de un elemento sin
combinar es cero.
También entran en esta categoria las moléculas
simples o diatómicas: Al ; H2 ; O2



2º) El Nº de oxidación del Hidrógeno
combinado es 1+



1+      
HClO ;

1+
KOH ;

1+
H 2O3º) El Nº de oxidación del Oxígeno
combinado
es 2-

2-      
CO2 ;

2-      
Al2O3 ;  

2H2O

4º) El Nº de oxidación en los
elementos Metálicos, cuando
están combinados
      es siempre Positivo y
numéricamente igual a la carga
del ion.

Formulación y Nomenclatura en Química Inorgánica
La fórmula química expresa la composición de moléculas y compuestos



mediante símbolos químicos


El Nº decompuestos químicos conocidos es superior a
13 millones!!!



Método sistemático de nombrar los compuestos: NOMENCLATURA

SUSTANCIAS SIMPLES
Se llaman sustancias simples a aquellas que están constituidas por
átomos de un sólo elemento.
Compuesto

Sistemática

Tradicional

H2

dihidrógeno

hidrógeno

F2

diflúor

flúor

Cl2

dicloro

cloro

Br2

dibromo

bromo

I2

diyodo

yodo

O2

dioxígenooxígeno

O3

trioxígeno

ozono

S8

octaazufre

azufre

P4
Tetrafósforo
fósforo
• Los gases nobles son monoatómicos: He, Ne, Ar, Kr,
Xe, Rn
• Los metales se representan simplemente mediante el símbolo:
Cu, Sn, Fe, Ag, …

• Número de oxidación de un elemento viene a ser equivalente a su
capacidad de combinación con un signo positivo o negativo. En la
tabla siguiente se indican los estados deoxidación formales más
usuales.
Grupo
Elementos
Estado de
Grupo
Elementos
Estado de
oxidación
oxidación
Grupo Zn, Cd
+2
Grupo 1 (1A) H, Li, Na, K,
+1
12 (2B) Hg
+1, +2
Rb, Cs, Fr
Grupo B, Al, Ga,
Grupo 2 (2A) Be, Mg, Ca,
+3,-3
+2
13 (3A) In, Tl
Sr, Ba, Ra
Grupo C
+2, +4, -4
Grupo 6 (6B) Cr
+2,+3,+6
14 (4A) Si
+2, +4
Grupo 7 (7B) Mn
+2, +3, +4,
Ge, Sn, Pb
+ 2, +4
+6, +7
Grupo N, P, As, Sb,
Grupo 8 (8B) Fe-3,+3,+5
15 (5A) Bi
Grupo 9 (8B) Co
Grupo 10
(8B)

Ni

Grupo 11
(1B)

Cu
Ag
Au

+2, +3

+1, +2
+1
+1, +3

Grupo
16 (6A)

O
S, Se, Te
Po

-2
+2, +4, +6, -2
+2, +4, +6, -2

Grupo
17 (7A)

F
Cl, Br, I, At

-1
+1, +3, +5, +7, -1

COMPUESTOS BINARIOS
Están formados por dos elementos
• Se escriben los elementos en un orden: 1º el
menos electronegativo y 2º el más
electronegativo
• Se intercambian...