formulacionin organica 2

Formulación de Química
Inorgánica

F. G. Calvo-Flores

1. VALENCIA.
Es la capacidad que tiene un átomo de un elemento para
combinarse con los átomos de otros elementos y formar
compuestos.
La valencia es un número, positivo o negativo, que nos
indica el número de electrones que gana, pierde o comparte un
átomo con otro átomo o átomos.

2. VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS MÁS IMPORTANTES DEL
SISTEMAPERIÓDICO

1

.

2.1. METALES.
VALENCIA 1

VALENCIA 2
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
Ag

Litio
Sodio
Potasio
Rubidio
Cesio
Francio
Plata
VALENCIAS 1, 2

Cobre
Mercurio

Cu
Hg

VALENCIAS 2, 4

VALENCIA 3

Berilio
Magnesio
Calcio
Estroncio
Zinc
Cadmio
Bario
Radio
VALENCIAS 1, 3

Be
Mg
Ca
Sr
Zn
Cd
Ba
Ra

Oro
Talio

Au
Tl

VALENCIAS 2, 3, 6

Platino
Plomo
Estaño

Pt
Pb
Sn

Cromo

Aluminio

Al

VALENCIAS 2, 3
NíquelCobalto
Hierro

Ni
Co
Fe

VALENCIAS 2, 3, 4, 6, 7

Cr

Manganeso

Mn

2.2. NO METALES
VALENCIA -1

Flúor

F

VALENCIAS +/- 1, 3, 5, 7

VALENCIA -2

Cloro
Bromo
Yodo

Oxígeno

Cl
Br
I

VALENCIAS +/-2, 4, 6

VALENCIAS 2, +/- 3, 4, 5

VALENCIAS +/- 3, 5

Azufre
Selenio
Teluro

Nitrógeno

Fósforo
Arsénico
Antimonio

S
Se
Te

VALENCIAS +/-2, 4

Carbono
2.3. HIDRÓGENO.

N

VALENCIA 4

C

Silicio

O

PAs
Sb

VALENCIA 3

Si

Boro

B

VALENCIA +/-1
Hidrógeno

H

2

3. NOMENCLATURAS.
Para nombrar los compuestos químicos inorgánicos se siguen
las normas de la IUPAC (unión internacional de química pura y
aplicada). Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los
compuestos inorgánicos, la sistemática, la nomenclatura de stock y
la nomenclatura tradicional.

3.1. NOMENCLATURA SISTEMÁTICA.
Para nombrarcompuestos químicos según esta nomenclatura se
utilizan los prefijos:
MONO_, DI_, TRI_, TETRA_, PENTA_, HEXA_, HEPTA_ ...
Cl2O3 Trióxido de dicloro
I2O Monóxido de diodo

3.2. NOMENCLATURA DE STOCK.
En este tipo de nomenclatura, cuando el elemento que forma el
compuesto tiene más de una valencia, ésta se indica al final, en
números romanos y entre paréntesis:
Fe(OH)2 Hidróxido de hierro (II)Fe(OH)3 Hidróxido de hierro (III)

3.3. NOMENCLATURA TRADICIONAL.
En esta nomenclatura para poder distinguir con qué valencia
funcionan los elementos en ese compuesto se utilizan una serie de
prefijos y sufijos:

3

Hipo_
_oso
3
valencias
2
valencias

Valencia menor

4
valencias

Valencia mayor
_oso

1 valencia

_ico

Per_
_ico

4. ÓXIDOS.
Son compuestos binarios formados por la combinación de unelemento y oxígeno. Hay dos clases de óxidos que son los óxidos básicos
y los óxidos ácidos (anhídridos).
4.1. ÓXIDOS BÁSICOS.
Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal y el
oxígeno. Su fórmula general es:
M2 O X
Donde M es un metal y X la valencia del metal (el 2 corresponde a la
valencia del oxígeno).
LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y
SE PONEN COMOSUBÍNDICES. (Si la valencia es par se simplifica).

4

Valencia

Fórmula

N. sistemática

N. stock

N. tradicional

1

Na2O

Monóxido de disodio

Óxido de sodio

Óxido sódico

2

Ca2O2 = CaO

Monóxido de calcio

Óxido de calcio

Óxido cálcico

Fe2O2 = FeO

Monóxido de hierro

Óxido de hierro (II)

Óxido ferroso

3

Fe2O3

Trióxido de dihierro

Óxido de hierro (III)

Óxido férrico

4

Pb2O4 = PbO2Dióxido de plomo

Óxido de plomo (IV)

Óxido plúmbico

(la más frecuente)

4.2. ÓXIDOS ÁCIDOS O ANHÍDRIDOS.
Son compuestos binarios formados por un no metal y
oxígeno. Su fórmula general es:

N2OX
Donde N es un no metal y la X la valencia del no metal (el 2
corresponde a la valencia del oxígeno).
LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE INTERCAMBIAN
ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMO SUBÍNDICES. (Si lavalencia
es par se simplifica).

5

Valencia

Fórmula
F2O

N. sistemática

N. stock

N. tradicional

Monóxido de diflúor

Óxido de flúor

Anhídrido
hipofluoroso

(la más frecuente)

1

(excepción a la norma
general de prefijos y
sufijos)

Cl2O

Monóxido de dicloro

Óxido de cloro (I)

Anhídrido
hipocloroso)

2

SO

Monóxido de azufre

Óxido de azufre (II)

Anhídrido
hiposulfuroso

3

I2O3

Trióxido de...