formulación de quimica inorganica



FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA.
 
1. VALENCIA.
 
Es la capacidad que tiene un átomo de un elemento para combinarse con los átomos de otros elementos y formar compuestos.
La valencia es un número, positivo o negativo, que nos indica el número de electrones que gana, pierde o comparte un átomo con otro átomo o átomos.
 
2. VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS MÁS IMPORTANTES DEL SISTEMAPERIÓDICO.
 
2.1. METALES.
 
VALENCIA 1
VALENCIA 2
VALENCIA 3
Litio
Sodio
Potasio
Rubidio
Cesio
Francio
Plata
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
Ag
Berilio
Magnesio
Calcio
Estroncio
Zinc
Cadmio
Bario
Radio
Be
Mg
Ca
Sr
Zn
Cd
Ba
Ra
Aluminio
Al
VALENCIAS 1, 2
 
VALENCIAS 1, 3
 
VALENCIAS 2, 3
 
Cobre
Mercurio
Cu
Hg
Oro
Talio
Au
Tl
Níquel
Cobalto
Hierro
Ni
Co
FeVALENCIAS 2, 4
 
VALENCIAS 2, 3, 6
 
VALENCIAS 2, 3, 4, 6, 7
 
Platino
Plomo
Estaño
Pt
Pb
Sn
Cromo
Cr
Manganeso
Mn







 
2.2. NO METALES.
 
VALENCIA -1
VALENCIAS +/- 1, 3, 5, 7
VALENCIA -2
Flúor
F
Cloro
Bromo
Yodo
Cl
Br
I
Oxígeno
O
VALENCIAS +/-2, 4, 6
VALENCIAS 2, +/- 3, 4, 5
VALENCIAS +/- 3, 5
Azufre
Selenio
Teluro
S
Se
Te
Nitrógeno
N
FósforoArsénico
Antimonio
P
As
Sb
VALENCIAS +/-2, 4
 
VALENCIA 4
 
VALENCIA 3
 
Carbono
C
Silicio
Si
Boro
B
 
2.3. HIDRÓGENO.
 
VALENCIA +/-1
 
Hidrógeno
H
 
 Considerando reglas generales y por grupos de la Tabla Periódica

Li +1
Be +2












B +3
C -4
2, 4
N -3
1,3,5
O -2
F -1

Na +1
Mg +2












Al +3
Si-4
2, 4
P -3
1,3,5S -2
2,4,6
Cl -1
1,3,5,7
K +1
Ca +2

Cr
2,3,6
Mn2,3
4,6,7
Fe
2,3
Co
2,3
Ni
2,3
Cu
1,2
Zn
2
Ga +3
Ge
2, 4
As-3
1,3,5
Se-2
2,4,6
Br -1
1,3,5,7
Rb +1
Sr +2




Ag
1
Cd
2
In +3
Sn
2, 4
Sb-3
1,3,5
Te-2
2,4,6
I -1
1,3,5,7
Cs +1
Ba +2



Pt
2,4
Au
1,3
Hg
1,2
Tl +3
Pb
2, 4
Bi
1,3,5
Po
2,4,6
At
1,3,5,7
Fr +1
Ra +2 
El nº de oxidación de un elemento en un compuesto es su valencia. Conocida la fórmula de un compuesto, puede interesar saber el nº de oxidación de algún elemento. Para determinarlo, hay que tener en cuenta lo siguiente:
--Los metales siempre tienen nº de oxidación positivos;
--El oxígeno tiene nº de oxidación -2, salvo en los peróxidos, que es -1, y cuando se combina con el F, donde actúacon 2;
--El hidrógeno tiene nº de oxidación +1; pero, si está unido a un metal, es -1;
--La suma de los números de oxidación de los elementos de un compuesto neutro es cero; en un ión. es igual a su carga.

3. NOMENCLATURAS.
 
Para nombrar los compuestos químicos inorgánicos, se siguen las normas de la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada). Se aceptan tres tipos denomenclaturas para los compuestos inorgánicos: la sistemática, la nomenclatura de stock, y la tradicional.
 
4. ÓXIDOS.
 
Son compuestos binarios formados por la combinación de un elemento y oxígeno (con valencia -2).

LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMO SUBÍNDICES. (Si la valencia es par, se simplifica).

  NOMENCLATURA SISTEMÁTICA.
 
Paranombrar los óxidos según esta nomenclatura, se utilizan los prefijos: MONO_, DI_, TRI_, TETRA_, PENTA_, HEXA_, HEPTA_ ...Ejemplos:
Cl2O3 Trióxido de dicloro
I2O Monóxido de diiodo
 
NOMENCLATURA DE STOCK.
 
En este tipo de nomenclatura, cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de una valencia, ésta se indica al final, en números romanos y entre paréntesis.
Se nombran como: óxidode elemento que sea (valencia).

FeO óxido de hierro (II)

 
NOMENCLATURA TRADICIONAL.
 
En esta nomenclatura, para poder distinguir con qué valencia funcionan los elementos en ese compuesto, se utilizan una serie de prefijos y sufijos:
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
3 valencias
 
 
4 valencias
Hipo_ _oso
Valencia menor
 



 
Valencia mayor
 
 
2 valencias...