Formulación

FORMULACIÓN
3º y 4º ESO.

Por Miguel Sarabia del Castillo


EXTRA 1: INTRODUCCIÓN A LA FORMULACIÓN

• Las valencias positivas son típicas de lo metales (que tienden a perder electrones) las valencias negativas son típicas en los No Metales (que tienden a ganar electrones). Aún con todo, todos los No metales y Metaloides –excepto el Yodo- tienen valencias positivas.
• En una fórmula elelemento con valencia positiva se coloca delante de la fórmula y el de negativa, detrás. Ej: Val. + FeH2 Val. –
• En unos pocos casos la fórmula no sigue las reglas anteriores.
• Para que una fórmula este bien es indispensable que tenga tantas cargas negativas como positivas. Ej: Fe con valencia 3+ , con hidrógeno de valencia 1-  Fe1 (+3 x 1) H3(-1 x 3) Fe1(+3)H3(-3) Se suman las cargas ycomo resultado de carga obtenemos 0, la fórmula es correcta.
HIDRUROS

H + otros elementos
El Hidrógeno usa 1+
Con No metales
Ácidos Hidrácidos: Grupos 6A (2-) y 7A (1-)
En estado gaseoso: elemento-uro de hidrógeno
En estado líquido: Ácido raíz del elemento-hídrico

Fórmula En Estado Gaseoso En Estado Líquido
Grupo 6A : O, S, Se, Te Con valencia 2-
H2O Agua
H2S Sulfuro de HidrógenoÁcido Sulfhídrico
H2Se Seleniuro de Hidrógeno Ácido Selenhídrico
H2Te Telururo de Hidrógeno Ácido Telurhídrico
Grupo 7A : F, Cl, Br, I Con valencia 1-
HF Fluoruro de Hidrógeno Ácido Fluorhídrico
HCl Cloruro de Hidrógeno Ácido Clorhídrico
HBr Bromuro de Hidrógeno Ácido Bromhídrico
HI Yoduro de Hidrógeno Ácido Yodhídrico


Grupos 4A (4-) y 5A (3-)

Grupo 4A : C, Si, Con valencia 4-Grupo 5A : N, P, Ar, Sb Con valencia 3-
Fórmula Nombre Fórmula Nombre
CH4 Metano NH3 Amoníaco
SiH4 Silano PH3 Fosfina
AsH3 Arsina
SbH3 Estibina
Con Metales

Metal + H
Hidrógeno usa 1-

Tradicional: Hidruro + elemento con los sufijos
Ej: FeH3: Hidruro férrico

Sistemática (IUPAC): prefijo de cantidad Hidruro + prefijo de cantidad-elemento
Ej: FeH3: Trihidruro de monohierro

Stock(IUPAC): Hidruro + Elemento entre paréntesis valencia del elemento en números romanos. Sólo se utiliza cuando hay más de dos valencias
Ej: FeH3: Hidruro de Hierro (III)

Sufijos de Tradicional:
• Con dos valencias: -ico para la mayor; -oso para la menor
• Con tres valencias: hipo- elemento- oso para la menor: -oso para la 2ª; -ico para la mayor
• Con cuatro valencias: hipo- elemento- oso parala menor: -oso para la 2ª; -ico para la 3ª; per - elemento - ico para la mayor

Ejs:CrH2: Hidruro hipocromoso
CrH3: Hidruro cromoso
CrH6: Hidruro crómico

Prefijos de Sistemática (IUPAC)

mono- para cuando hay “un átomo” de elemento
di- para cuando hay “dos átomos “ de elemento
tri- para cuando hay “tres átomos “ de elemento
tetra- para cuando hay “cuatroátomos” de elemento
penta- para cuando hay “cinco átomos “ de elemento

Así sucesivamente (hexa-; hepta- ; octo- ; ...)

Ejs:CrH2: Dihidruro de cromo
CrH3: Trihidruro de cromo
CrH6: Tetrahidruro de cromo

ÓXIDOS
Con Metales
Metal + O
Oxígeno usa 2-

Se formulan igual que los Hidruros y mantienen las nomenclaturas Tradicional, Sistemática y Stock.

A continuación hay varios ejemplos.Fórmula Tradicional Sistemática (IUPAC) Stock (IUPAC)
Al2O3 Óxido de aluminio Trióxido de dialumimio
PtO2 Óxido platínico Dióxido de platino Óxido de platino (IV)
HgO Óxido mercúrico Monóxido de mercurio Óxido de mercurio (II)
Li2O Óxido de litio Monóxido de dilitio
CaO Óxido de calcio Monóxido de calcio
Au2O3 Óxido aúrico Trióxido de dioro Óxido de oro (III)
Fe2O3 Óxido férricoTrióxido de dihierro Óxido de hierro (III)
FeO Óxido ferroso Monóxido de hierro Óxido de hierro (II)

Con No Metales (Anhídridos)
No metal + O
No metal con valencia positiva y oxígeno con 2-

Se formula igual que con un metal, pero en la nomenclatura Tradicional se les llama anhídridos en vez de óxidos.

Ahora veremos los óxidos del cloro:

Fórmula Tradicional Sistemática (IUPAC)...