Formulario 2

FORMULARIO SEGUNDO EXAMEN PARCIAL OTOÑO 2012

Concentración de disoluciones
Electroquímica






Dilución de disoluciones



Cálculo de pH

pH = - log[H+]
pOH = - log[OH-]
[H+] = 10-pH
14 = pH +pOH

Fuerza electromotriz estándar


Ecuación de Nernst



Masa depositada

1 A = 1 Coul/s
1 F = 96,485 Coul









TABLA DE SOLUBILIDADES

Compuestos solubles
Excepciones
Compuestos insolublesExcepciones
Todos los compuestos que contienen iones de metales alcalinos
(Li+, Na+, K+, Rb+, Cs+) y
el ion amonio (NH4+)

Todos los carbonatos (CO32-)
Menos los compuestos que contienen iones de metálicosalcalinos y del ion amonio
Todos los nitratos (NO3-)

Todos los fosfatos (PO43- )
Menos los compuestos que contienen iones de metálicos alcalinos y del ion amonio
Todos los bicarbonatos (HCO3-)

Todoslos cromatos (CrO42-)
Menos los compuestos que contienen iones de metálicos alcalinos y del ion amonio
Todos los cloratos (ClO3-)

Todos los sulfuros (S2-)
Menos los compuestos que contienen iones demetálicos alcalinos y del ion amonio
Todos los halogenuros
(Cl-, Br-, I-)
Menos los de Ag+, Hg22+, Pb2+

Todos los hidróxidos (OH-)
Menos los compuestos que contienen iones metálicos alcalinos y elion Ba2+
Todos los sulfatos (SO42-)
Menos los de Ag+, Ca2+, Sr2+, Ba2+, Pb2+, Hg22+



TABLA DE POTENCIALES DE REDUCCION ESTÁNDAR
Semirreacción
Eº (V)
F2(g) + 2 e-  2 F-(ac)
+ 2.87
O3(g) + 2 H+(ac) +2 e-  O2(g) + H2O
+ 2.07
Co3+(ac) + 1 e-  Co2+(ac)
+ 1.82
H2O2(ac) + 2 H+(ac) + 2 e-  2 H2O
+ 1.77
PbO2(s) + 4 H+(ac) + SO42-(ac) + 2 e-  PbSO4(s) + 2 H2O
+ 1.70
Ce4+(ac) + 1 e-  Ce3+(ac)
+ 1.61MnO4-(ac) + 8 H+(ac) + 5 e-  Mn2+(ac) + 4 H2O
+ 1.51
Au3+(ac) + 3 e-  Au(s)
+ 1.50
Cl2(g) + 2 e-  2 Cl-(ac)
+ 1.36
Cr2O72-(ac) + 14 H+(ac) + 6 e-  2 Cr3+(ac) + 7 H2O
+ 1.33
MnO2(s) + 4 H+(ac) + 2e-  Mn2+(ac) + 2 H2O
+ 1.23
O2(g) + 4 H+(ac) + 4 e-  2 H2O
+ 1.23
Br2(l) + 2 e-  2 Br-(ac)
+ 1.07
NO3-(ac) + 4 H+(ac) + 3 e-  NO(g) + 2 H2O
+ 0.96
2 Hg2+(ac) + 2 e-  Hg22+(ac)
+ 0.92
Hg22+(ac)...