Formulario De Quimica 2012

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FORMULARIO DE QUÍMICA

E  h c   P  h 0 E  Ec  h o

Carga del electrón  1. 6 x10 19 C Masa del protón  1. 67252 x10 24 g Masa del neutrón  1. 679 x10 24 g
R  109, 677 cm1RH  2.1790 x1018 J  2.179 x1011 erg

Ec  1 2 m 2
Potencia  Trabajo Tiempo

No. de Avogadro  6. 023x1023 1 Joule  1x107 erg 1 Angstrom  1x108 cm 1 nm  1x109 m
. 1 eV  16 x 1012erg

  1  R 1  1  2 2   ni n f 

1 1 E  RH  2  2   ni n f 
h  m

1 A  1 x 1010 m

o

X  P 

h 4

1 Kw.hr = 3.6 x 106 J 1 Hp = 0.746 Kw

  nn  2
 =momento magnético en magnetones de Bohr n = número de electrones no apareados

1 M.B. = magnetón de Bohr
 eh ergs  9,273 4mc gauss

c  3x10 8 m s
h  6.626 x 1034 J  s h  6.626 x10 27erg  s

Masa del electrón  9.1095x1028 g


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Serie Electroquímica de los Metales

Reaccionan con agua fría

Reaccionan con vapor

Reactividad decreciente         Reaccionan con ácidos

Reaccionan directamente con oxígeno formando óxidos

Los óxidos se separan indirectamente

Li Cs Rb K Ba Sr Ca Na La Mg Be Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Cu Sb As Bi Ag Hg PtAu

Facilidad de reducción aumenta       

No son reducidos por hidrógeno

No son reducidos por carbono

Electrólisis En la de sal naturaleza fundida solamente se encuentran en forma decompuestos

Son reducidos por hidrógeno

Son reducidos Por carbono

Electrólisis de soluciones acuosas

Nativos y combinados Electrólisis o calor Nativos

Son reducidos por calentamiento25

PESOS ATÓMICOS INTERNACIONALES, 1965 12 BASADOS EN LA MASA ATÓMICA DE C  12

Elemento Aluminio Antimonio Argon Arsénico Azufre Bario Berilio Bismuto Boro Bromo Cadmio Calcio CarbonoCerio Cesio Cloro Cobalto Cobre Cromo Disprosio Erbio Escandio Estaño Estroncio Europio Fierro Fluor Fósforo Gadolinio Galio Germanio Hafnio Helio Holmio Hidrógeno Indio Iridio Kripton Lantano Litio...