Formulario De Quimica General
Páginas: 2 (350 palabras)
Publicado: 7 de noviembre de 2012
PRIMER FORMULARIO DE
QUÍMICA GENERAL
Fórmulas: Peso Elemental P.E.=( M.A.i*A.I.i)/100 P.E.=Peso Elemental (Peso Atómico, masa molar)M.A. = Masa Atómica del isótopoA.I. = Abundanciadel Isótopo en porcientoNúmero de masa = p+ + n0 p+ = numero de protones. n0 = número de neutrones | Constantes: N = 6.022 x 1023 | Conversiones:Prefijos equivalencia deci d10-1 centi c 10-2 mili m 10-3 micro 10-6 nano n 10-9 pico p 10-12 kilo k103 Mega M 106 Giga G 109 Tera T 1012uma = 1.661 x 10-24 g1m3 = 106 cm3lb = 454 gin = 2.54 cm |
Número de moles:n = m/PMn = número demolesm = masaPM = Peso Molecular o Peso Elemental (masa molar) | Porciento de rendimiento:% = rendimiento real x100/rendimiento teórico | |
Composición porcentual de un elemento en un compuesto%A = (nAx P.E.A)x100/PMnA = número de moles del elemento A en el compuestoP.E.A = Peso Elemental de A (Peso Atómico de A, o masa molar de A)P.M.A = Peso Molecular (masa molar del compuesto) | | |
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NOMBRES Y FÓRMULAS DE ALGUNOS CATIONES Y ANIONES MUY COMUNES
CATIONES | ANIONES | ÁCIDOS |
Aluminio (Al3+)Amonio (NH4+)Antimonio III (Sb3+)Antimonio V (Sb5+)Bario (Ba2+)Bismuto III(Bi3+)Bismuto V (Bi5+)Cadmio (Cd2+)Calcio (Ca2+)Cesio (Cs+)Cromo II (Cr2+)Cromo III (Cr3+)Cobalto II (Co2+)Cobalto III (Co3+)Cobre I (Cu+)Cobre II (Cu2+)Fierro II (Fe2+)Fierro III (Fe3+)Plomo II (Pb2+)PlomoIV (Pb4+)Litio (Li+)Magnesio (Mg2+)Mercurio I (Hg22+)Mercurio II (Hg2+)Potasio (K+)Plata (Ag+)Sodio (Na +)Estroncio (Sr2+)Estaño II (Sn2+)Zinc (Zn2+) | Bromuro (Br-)Bicarbonato o Carbonato ácido(HCO3-)Bisulfato o Sulfato ácido (HSO4- )Carbonato (CO32-)Clorato (ClO3- )Clorito (ClO2- )Cloruro (Cl- )Cromato (CrO42- )Cianuro (CN- ) []Dicromato (Cr2O72- )Fluoruro (F- )Fosfato(PO43- )Fosfato...
QUÍMICA GENERAL
Fórmulas: Peso Elemental P.E.=( M.A.i*A.I.i)/100 P.E.=Peso Elemental (Peso Atómico, masa molar)M.A. = Masa Atómica del isótopoA.I. = Abundanciadel Isótopo en porcientoNúmero de masa = p+ + n0 p+ = numero de protones. n0 = número de neutrones | Constantes: N = 6.022 x 1023 | Conversiones:Prefijos equivalencia deci d10-1 centi c 10-2 mili m 10-3 micro 10-6 nano n 10-9 pico p 10-12 kilo k103 Mega M 106 Giga G 109 Tera T 1012uma = 1.661 x 10-24 g1m3 = 106 cm3lb = 454 gin = 2.54 cm |
Número de moles:n = m/PMn = número demolesm = masaPM = Peso Molecular o Peso Elemental (masa molar) | Porciento de rendimiento:% = rendimiento real x100/rendimiento teórico | |
Composición porcentual de un elemento en un compuesto%A = (nAx P.E.A)x100/PMnA = número de moles del elemento A en el compuestoP.E.A = Peso Elemental de A (Peso Atómico de A, o masa molar de A)P.M.A = Peso Molecular (masa molar del compuesto) | | |
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NOMBRES Y FÓRMULAS DE ALGUNOS CATIONES Y ANIONES MUY COMUNES
CATIONES | ANIONES | ÁCIDOS |
Aluminio (Al3+)Amonio (NH4+)Antimonio III (Sb3+)Antimonio V (Sb5+)Bario (Ba2+)Bismuto III(Bi3+)Bismuto V (Bi5+)Cadmio (Cd2+)Calcio (Ca2+)Cesio (Cs+)Cromo II (Cr2+)Cromo III (Cr3+)Cobalto II (Co2+)Cobalto III (Co3+)Cobre I (Cu+)Cobre II (Cu2+)Fierro II (Fe2+)Fierro III (Fe3+)Plomo II (Pb2+)PlomoIV (Pb4+)Litio (Li+)Magnesio (Mg2+)Mercurio I (Hg22+)Mercurio II (Hg2+)Potasio (K+)Plata (Ag+)Sodio (Na +)Estroncio (Sr2+)Estaño II (Sn2+)Zinc (Zn2+) | Bromuro (Br-)Bicarbonato o Carbonato ácido(HCO3-)Bisulfato o Sulfato ácido (HSO4- )Carbonato (CO32-)Clorato (ClO3- )Clorito (ClO2- )Cloruro (Cl- )Cromato (CrO42- )Cianuro (CN- ) []Dicromato (Cr2O72- )Fluoruro (F- )Fosfato(PO43- )Fosfato...
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