Formulario De Quimica

PROBLEMAS DE TERMODINAMICA

1.-Suponiendo que el CO2 tiene un comportamiento ideal, calcular el trabajo hecho por 10gr en la expansión isotérmica reversible, desde un volumen de 5 a otro de 10litros a 27°C.
Determina los valores de ΔE, ΔH y q en este proceso en cal. Realizar la grafica P-V.
R-W=93.952 cal =q

2.- 1Lbmol de un gas Cv=5 BTU/lbmol °R, sufre cambios reversibles de presiónigual a 10 atm y volumen de 60 ft³ a una presión igual 1 atm en las siguientes condiciones:
a) volumen constante
b) temperatura constante

Calcular ΔE, ΔH, W y q para cada gas en cada uno de losprocesos y representar cada trayectoria en un diagrama P-V.

R- - ΔE =-3697 BTU
ΔH= -5167625 BTU

3 una masa de 2Kg de helio experimenta un ciclo de 3 procesos que son:
A) volumen constante, b)presión constante y c) temperatura constante, dado que P1=1 atm, T1=300°K V1/V3=5 Cp=5/2 R. Determine: q, W, ΔU, ΔH para el ciclo y la grafica P-V.

R-Q=710.308 kcal=W

4. se comprime aire enun proceso reversible desde 1.056 atm y 38.5°C hasta 7.04 atm. Calcular el trabajo de compresión y los valores de q, W, ΔU, ΔH por Kg de aire comprimido para los siguientes procesos:
a) adiabáticob) isotérmico
Muestre en un diagrama PV estos en este proceso si Cp=7/2R

R- a) W= -38286 cal = -ΔU ΔH=53600 cal
b) W= - 40510 cal=q ΔU=0 ΔH=0

5.-Gas diatómico, n=1 mol
a) expansión isobáricareversible
b) expansión politrópica reversible
c) compresión adiabática reversible
Calcular q, W, ΔU, ΔH y para el ciclo realizar la grafica de P-V
V2=0.7V3
La energía del proceso 1-2a)∆E==5287cal
∆H=8811cal
w=3524.004cal
q=8811.004cal
La energía del proceso 2-3
∆E=-6180cal
∆H=-10300cal
w=10300cal
q=-16480cal
La energía del proceso 3-1
∆E=-6180cal
∆H=-10300cal
w=-1489calq=-7669cal

6.-tres moles de un gas ideal monoatómico ocupan 25 lt a cierta temperatura, en forma isobárica llega a 5 atm y 12 lt; se expande hasta un volumen de 30 lt y 132.92 °K de temperatura para...