FORMULARIO OPE III

FORMULARIO OPE III
EQUILIBRIO DE FASES Y DIAGRAMA DE EQUILIBRIO
Etapa de equilibrio: todos los flujos o corrientes que sane de una etaoa de equilibrio están en equilibrio.
Equilibrio de fases:Ki= constante de equilibrio liq.-vap.

Yi= fracción molar de la composición i en fase vapor.
Xi= fracción molar de la composición i en fase líquido.
Caso a:
Para sistemas ideales: cuando el vaporsea un gas ideal Z=1 y el líquido una solución ideal.
Vapor→ gas ideal →Z=1 (P≤ 3 atm.)
Liquido→ solución ideal → ϗi,L= coeficiente de actividad
ϗi,L= solución ideal.

Si los compuestosson no polares forman solución ideal ϗ=1.
Para sistemas ideales se tiene que cumplir la:
Ley de Dalton:

Pi= presión parcial del componente i.
Pt= presión total.
Ley de Rault:

Pis= presión devapor de componente. Se calcula solo con ecuaciones).

Dónde:
Pis= f(T)
Ki=f(T,P)

Caso b:
Sistemas no ideales:
Vapor → gas ideal
Liquido → solucion no ideal

Ki=f(T,P,Xi)
Comocalcular :
Ec. NRTL
Ec. Willson
Ec. Van Laar

Grafica x-y a P=cte.
Compuesto liviano 1
Compuesto pesado 2








Compuesto con equilibrio de líquido:

Compuesto con equilibrio de vapor:Caso C:
Sistema no ideal:
Vapor → gas no ideal z≠1
Liquido → solucion no ideal
Esta ecuación se usa cuando el compuesto sea no polar:


= coeficiente de fugacidad parcial del compuesto i enla fase líquido.
= coeficiente de fugacidad parcial del compuesto i en la fase vapor.
Estos dos se los determina con ecuación de estado (soave, Redlich, Peng R.) compuesto son polares.
Caso D:Sistemas no ideales (general):
Vapor → gas no ideal z≠1
Liquido → solucion no ideal
→

Diagramas de equilibrio líquido- vapor aplicado a sistemas binarios
1. compuesro liviano Teb menor.
2.compuesto pesado Teb mayor.
Estos graficos se construyen a P=cte.
*Compuesto puro Teb=fija.
*Mezcla Teb= varía desde el más liviano hasta el más pesado dependiendo de la composición.
Se puede...