formulario quimica ENCB
Páginas: 5 (1213 palabras)
Publicado: 10 de septiembre de 2015
21
FORMULARIO DE QUÍMICA
E = hν
Carga del electrón = 1. 6 x10 −19 C
c = λν
Masa del protón = 1. 67252 x10 −24 g
P = hν 0
E = E c + hν o
Ec =
1
2
Potencia =
mυ 2
Trabajo
Tiempo
1 = R 1 − 1
2
2
λ
ni n f
1
1
∆E = RH 2 − 2
ni n f
RH = 2.1790 x10−18 J = 2.179 x10−11 erg
No. de Avogadro = 6. 023 x1023
1 Joule = 1x107 erg
1 Angstrom = 1x10 −8 cm
1 nm = 1x10 −9 m
1 eV =16
. x 10−12 erg
o
h
4π
µ = n(n + 2)
µ = momento magnético en magnetones de Bohr
n = número de electrones no apareados
1 M.B. = magnetón de Bohr
=
R = 109, 677 cm−1
1 A = 1 x 10−10 m
h
λ=
mυ
∆X ⋅ ∆P ≥
Masa del neutrón = 1. 679 x10 −24 g
eh
ergs
= 9,273
4πmc
gauss
c = 3 x10 8 m s
h = 6.626 x 10−34 J ⋅ s
h = 6.626 x10 −27 erg ⋅ s
Masa del electrón = 9.1095 x10−28 g
XIV Evento Nacional deCiencias Básicas 2006
1 Kw.hr = 3.6 x 106 J
1 Hp = 0.746 Kw
22
Serie Electroquímica de los Metales
Reaccionan
con agua
fría
Reaccionan
con vapor
Reaccionan
con ácidos
Reaccionan
directamente
con oxígeno
formando
óxidos
Los óxidos
se separan
indirectamente
Reactividad
decreciente
↓
Li
Cs
Rb
K
Ba
Sr
Ca
Na
La
Mg
Be
Al
Mn
Zn
Cr
Fe
Cd
Co
Ni
Sn
Pb
H
Cu
Sb
As
Bi
Ag
Hg
Pt
AuFacilidad
de
reducción
aumenta
↓
XIV Evento Nacional de Ciencias Básicas 2006
No son
reducidos
por
hidrógeno
Son
reducidos
por
hidrógeno
No son
reducidos
por
carbono
Electrólisis En la
de sal
naturaleza
fundida
solamente
se
encuentran
en forma
de
compuestos
Son
reducidos
por
carbono
Electrólisis
de
soluciones
acuosas
Nativos
y
combinados
Son
reducidos
por
calentamientoElectrólisis
o calor
Nativos
23
Tabla de Afinidades Electrónicas
H
-73
Li
-60
Na
-53
K
-48
Rb
-47
Cs
-46
Be
(+240)
Mg
(+230)
Ca
(+156)
Sr
(+168)
Ba
(+52)
B
-23
Al
-44
Ga
(-36)
In
-34
Tl
-50
C
-123
Si
-120
Ge
-116
Sn
-121
Pb
-101
N
0
P
-74
As
-77
Sb
-101
Bi
-101
O
-142
S
-200
Se
-195
Te
-190
Po
(-170)
F
-322
Cl
-348
Br
-324
I
-295
At
(-270)
He
(+21)
Ne
(+29)
Ar
(+35)
Kr
(+39)
Xe
(+41)
Rn
(+41)Energías de Ionización de los Primeros 20 elementos (en KJ/mol)
Z
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
Elemento
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
Primera
1312
2373
520
899
801
1086
1400
1314
1680
2080
495.9
738.1
577.9
786.3
1012
999.5
1251
1521
418.7
589.5
Segunda
Tercera
Cuarta
Quinta
Sexta
5248
7300
1757
2430
2350
2860
3390
3370
3950
4560
1450
1820
15801904
2250
2297
2666
3052
1145
11808
14850
3660
4620
4580
5300
6050
6120
6900
7730
2750
3230
2910
3360
3820
3900
4410
4900
20992
25000
6220
7500
7470
8400
9370
9540
10500
11600
4360
4960
4660
5160
5770
5900
6500
32800
38000
9400
11000
11000
12200
13400
13600
14800
16000
6240
6990
6540
7240
8000
8100
17232
53000
13000
15200
15000
16600
18000
18400
20000
21000
8500
9300
8800
9600
11000
XIV EventoNacional de Ciencias Básicas 2006
24
Electronegatividades Relativas
H
2.1
Li
1.0
Na
0.9
K
0.8
Rb
0.8
Cs
0.7
Be
1.5
Mg
1.2
Ca
1.0
Sr
1.0
Ba
0.9
B
2.0
Al
1.5
Ga
1.6
In
1.7
Tl
1.8
C
2.5
Si
1.8
Ge
1.6
Sn
1.8
Pb
1.8
N
3.0
P
2.1
As
2.0
Sb
1.9
Bi
1.9
O
3.5
S
2.5
Se
2.4
Te
2.1
Po
2.0
He
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
-
F
4.0
Cl
3.0
Br
2.8
I
2.5
At
2.2
Espectro electromagnético (no está dibujado a escala)Longitud de onda
10-5 nm
Rayos cósmicos
10-3 nm
Rayos gamma
1 nm
Rayos X
10 nm
Ultravioleta
500 nm
2500 nm
Visible
Infrarrojo
0.3 cm
Microondas
30 cm
TV
30 m
Radio
Longitudes de Onda Espectrales y los Colores
Intervalo de la longitud de
onda absorbida (nm)
Color de la radiación
absorbida
Color complementario que se
observa
400 - 450
450 - 480
480 - 490
490 - 500
500 - 560
560 - 575575 - 590
590 - 600
600 - 650
650 - 800
Violeta
Azul
Azul - Verde
Verde - Azulado
Verde
Verde - Amarillento
Amarillo
Anaranjado
Rojo - Anaranjado
Rojo
Verde - Amarillento
Amarillo
Anaranjado
Rojo
Púrpura
Violeta
Azul
Azul - Verde
Verde - Azulado
Azul
XIV Evento Nacional de Ciencias Básicas 2006
25
PESOS ATÓMICOS INTERNACIONALES, 1965
12
BASADOS EN LA MASA ATÓMICA DE C = 12
Elemento...
FORMULARIO DE QUÍMICA
E = hν
Carga del electrón = 1. 6 x10 −19 C
c = λν
Masa del protón = 1. 67252 x10 −24 g
P = hν 0
E = E c + hν o
Ec =
1
2
Potencia =
mυ 2
Trabajo
Tiempo
1 = R 1 − 1
2
2
λ
ni n f
1
1
∆E = RH 2 − 2
ni n f
RH = 2.1790 x10−18 J = 2.179 x10−11 erg
No. de Avogadro = 6. 023 x1023
1 Joule = 1x107 erg
1 Angstrom = 1x10 −8 cm
1 nm = 1x10 −9 m
1 eV =16
. x 10−12 erg
o
h
4π
µ = n(n + 2)
µ = momento magnético en magnetones de Bohr
n = número de electrones no apareados
1 M.B. = magnetón de Bohr
=
R = 109, 677 cm−1
1 A = 1 x 10−10 m
h
λ=
mυ
∆X ⋅ ∆P ≥
Masa del neutrón = 1. 679 x10 −24 g
eh
ergs
= 9,273
4πmc
gauss
c = 3 x10 8 m s
h = 6.626 x 10−34 J ⋅ s
h = 6.626 x10 −27 erg ⋅ s
Masa del electrón = 9.1095 x10−28 g
XIV Evento Nacional deCiencias Básicas 2006
1 Kw.hr = 3.6 x 106 J
1 Hp = 0.746 Kw
22
Serie Electroquímica de los Metales
Reaccionan
con agua
fría
Reaccionan
con vapor
Reaccionan
con ácidos
Reaccionan
directamente
con oxígeno
formando
óxidos
Los óxidos
se separan
indirectamente
Reactividad
decreciente
↓
Li
Cs
Rb
K
Ba
Sr
Ca
Na
La
Mg
Be
Al
Mn
Zn
Cr
Fe
Cd
Co
Ni
Sn
Pb
H
Cu
Sb
As
Bi
Ag
Hg
Pt
AuFacilidad
de
reducción
aumenta
↓
XIV Evento Nacional de Ciencias Básicas 2006
No son
reducidos
por
hidrógeno
Son
reducidos
por
hidrógeno
No son
reducidos
por
carbono
Electrólisis En la
de sal
naturaleza
fundida
solamente
se
encuentran
en forma
de
compuestos
Son
reducidos
por
carbono
Electrólisis
de
soluciones
acuosas
Nativos
y
combinados
Son
reducidos
por
calentamientoElectrólisis
o calor
Nativos
23
Tabla de Afinidades Electrónicas
H
-73
Li
-60
Na
-53
K
-48
Rb
-47
Cs
-46
Be
(+240)
Mg
(+230)
Ca
(+156)
Sr
(+168)
Ba
(+52)
B
-23
Al
-44
Ga
(-36)
In
-34
Tl
-50
C
-123
Si
-120
Ge
-116
Sn
-121
Pb
-101
N
0
P
-74
As
-77
Sb
-101
Bi
-101
O
-142
S
-200
Se
-195
Te
-190
Po
(-170)
F
-322
Cl
-348
Br
-324
I
-295
At
(-270)
He
(+21)
Ne
(+29)
Ar
(+35)
Kr
(+39)
Xe
(+41)
Rn
(+41)Energías de Ionización de los Primeros 20 elementos (en KJ/mol)
Z
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
Elemento
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
Primera
1312
2373
520
899
801
1086
1400
1314
1680
2080
495.9
738.1
577.9
786.3
1012
999.5
1251
1521
418.7
589.5
Segunda
Tercera
Cuarta
Quinta
Sexta
5248
7300
1757
2430
2350
2860
3390
3370
3950
4560
1450
1820
15801904
2250
2297
2666
3052
1145
11808
14850
3660
4620
4580
5300
6050
6120
6900
7730
2750
3230
2910
3360
3820
3900
4410
4900
20992
25000
6220
7500
7470
8400
9370
9540
10500
11600
4360
4960
4660
5160
5770
5900
6500
32800
38000
9400
11000
11000
12200
13400
13600
14800
16000
6240
6990
6540
7240
8000
8100
17232
53000
13000
15200
15000
16600
18000
18400
20000
21000
8500
9300
8800
9600
11000
XIV EventoNacional de Ciencias Básicas 2006
24
Electronegatividades Relativas
H
2.1
Li
1.0
Na
0.9
K
0.8
Rb
0.8
Cs
0.7
Be
1.5
Mg
1.2
Ca
1.0
Sr
1.0
Ba
0.9
B
2.0
Al
1.5
Ga
1.6
In
1.7
Tl
1.8
C
2.5
Si
1.8
Ge
1.6
Sn
1.8
Pb
1.8
N
3.0
P
2.1
As
2.0
Sb
1.9
Bi
1.9
O
3.5
S
2.5
Se
2.4
Te
2.1
Po
2.0
He
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
-
F
4.0
Cl
3.0
Br
2.8
I
2.5
At
2.2
Espectro electromagnético (no está dibujado a escala)Longitud de onda
10-5 nm
Rayos cósmicos
10-3 nm
Rayos gamma
1 nm
Rayos X
10 nm
Ultravioleta
500 nm
2500 nm
Visible
Infrarrojo
0.3 cm
Microondas
30 cm
TV
30 m
Radio
Longitudes de Onda Espectrales y los Colores
Intervalo de la longitud de
onda absorbida (nm)
Color de la radiación
absorbida
Color complementario que se
observa
400 - 450
450 - 480
480 - 490
490 - 500
500 - 560
560 - 575575 - 590
590 - 600
600 - 650
650 - 800
Violeta
Azul
Azul - Verde
Verde - Azulado
Verde
Verde - Amarillento
Amarillo
Anaranjado
Rojo - Anaranjado
Rojo
Verde - Amarillento
Amarillo
Anaranjado
Rojo
Púrpura
Violeta
Azul
Azul - Verde
Verde - Azulado
Azul
XIV Evento Nacional de Ciencias Básicas 2006
25
PESOS ATÓMICOS INTERNACIONALES, 1965
12
BASADOS EN LA MASA ATÓMICA DE C = 12
Elemento...
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