Formulario quimik analitik

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE YUCATÁN

FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA

INGENIERÍA QUÍMICA INDUSTRIAL

QUÍMICA ANALÍTICA

FORMULARIO DE LAS UNIDADES

ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO
* PESO DEL ANALITO

A= peso del precipitadofactor gravimétrico

* FACTOR GRAVIMÉTRICO

FG= peso atómico del elementopeso molecular del compuesto

* PORCENTAJE DEL ANALITO

% A= peso delprecipitadofactor gravimétricopeso de la muestra×100

Pura masa atómica

* PESOS ATÓMICOS

peso compuesto AB=peso compuesto CBA+BC+D

* PORCETANJE DE UN CONSTITUYENTE

% CONSTITUYENTE=grs de productofactor gravimétricogrs de muestra×100

* CALCULO DE LA CONCENTRACIÓN DE UNA MEZCLA REACTIVA
%=peso del compuestopeso de la solución×100

peso compuesto= ge100% peso del compuesto
pesosolución=ge100+peso molecular del otro compuesto
ge= gravedad específica

FACTORES GRAVIMÉTRICOS |
SUSTANCIA PESADA | SUSTANCIA BUSCADA | FACTOR GRAVIMÉTRICO |
BaSO4 | S | SBaSO4 |
BaSO4 | SO3 | SO3BaSO4 |
Fe2O3 | FeO | 2FeOFe2O3 |
Fe2O3 | Fe3O4 | 2Fe3O43Fe2O3 |
Mg2P2O7 | MgO | 2MgOMg2P2O7 |
Mg2P2O7 | P2O5 | P2O5Mg2P2O7 |
AgCl | Cl | ClAgCl |

VOLUMETRÍA

* LEY FUNDAMENTAL DELA VOLUMETRÍA O DE RITCHER

V×CXZ*disolución a valorar= V×CXZ*disolución patrón valorante

* MASA SUSTANCIA VALORADA
mXZ*valorada=V de disolución de patrón valorantemXZ*V disolución a valorar

* CLASIFICACIÓN DE MÉTODOS VOLUMÉTRICOS

* VOLUMETRÍA DE NEUTRALIZACIÓN O ÁCIDO – BASE
HA+OH-→A++H2O

* VOLUMETRÍA DE PRECIPITACIÓN
A++ B-↔AB(s)

* VOLUMETRÍA DE FORMACIÓN DECOMPLEJOS
M+L↔ML
M=metal
L= es el ligando
ML= complejo formado

* VOLUMETRÍA DE OXIDO-REDUCCIÓN
red1+oxi2↔oxi1+red2

* CÁLCULO DE DILUCIONES
M×ml=mmoles
Mfinal×mlfinal=Moriginal×mloriginal

* VOLUMETRÍA DE NEUTRALIZACIÓN
* CADENA DE EQUILIBRIOS
H lndº I↔H lndII↔H+lnd-

EQUILIBRIO I
kt= cHlndcHlndº kt = constante deionización (1)

EQUILIBRIO II

kd= cH+×clnd-cHlnd kd= constante de equilibrio de disociación (2)
Hlndº= forma ácida
Lnd-= forma básica

MULTIPLICANDO LAS EC.1 Y EC.2

cH+×clnd-×cHlndcHlnd×cHlndº=kd×kt

SIMPLIFICANDO

cH+×clnd-cHlndº=k ó cH+X c forma alcalinac forma ácida=k

K= kt x kd = la constante de disociación aparente del indicador

DESPEJANDO

cH+=kc forma ácidac forma alcalina

-logcH+= -logK-logc forma ácidac forma alcalina

pH=pk-logc forma ácidac forma alcalina

Donde pk=-logK es el llamado factor de actividad del indicador

* CURVAS DEVALORACIÓN
* DEDUCCIÓN DE UNA CURVA DE VALORACIÓN
* Se decide cual será la disolución valorante y cual la disolución a valorar
* Se sacan las concentraciones de ambas disoluciones
* Se determina el volumen de la disolución a valorar
* Se calcula el volumen de valorante para las cuales se van a calcular los valores de la variable independiente (y)
* Se construye elgráfica de la variable independiente en función del volumen V(ml) de valorante añadido.

* CURVAS DE VALORACIÓN.
* Caso 1 - Ácido - base fuerte
* Caso 2 - Ácido débil – base fuerte
* Caso 3 – ácido fuerte – base débil
* Caso 4 – ácido débil - base débil

* REGLA
Cuando uno de los 2 reaccionantes tiene carácter débil, se considera siempre como agentevalorante el de carácter fuerte, calculando los puntos de la curva de valoración.

* CURVA VALORACIÓN ÁCIDO Y BASE FUERTES
AOH+HB ⇄AB+H2O

PUNTO INICIAL
pH=-logcH+=-logN cH+= Normalidad o concentración

PUNTOS INTERMEDIOS
nHB=VHBx cHB

nAOH=VAOHx cAOH

cH+=nHBIV

V de punto intermedio = V inicial + V agregado

pH=-logcH+...