Formulario Química 2

FORMULARIO QUÍMICA II
SISTEMA CUBICO SIMPLE= 1 ÁTOMO/CELDA
SISTEMA CUBICO DE CARAS CENTRADAS= 4 ÁTOMOS/CELDA
SISTEMA CUBICO DE CUERPO CENTRADO= 2 ÁTOMOS/CELDA
*PARA UN CRISTAL FORMADO POR UN ELEMENTO
PERO PARA UN CRISTAL FORMADO PON UN COMPUESTO
MÉTODO DE BRAG
nλ=2dsenθ
Dónde:
λ=longitud de onda de los rayos x cm, A
d=Distancia interplanar cm, A
θ=Angulo de reflexion maxima.
n=Ordende reflexion 1,2,3,4
RELACIÓN ENTRE PLANOS:
En el sistema cubico simple solo se pueden formar los planos 100, 110,111.
d100=a
d110=a2
d111=a3
En el sistema cubico de caras centradas solo se pueden formar los planos 200, 220, 111.
d200=a2
d220=a22
d111=a3
En el sistema cubico de cuerpo centrado se pueden formar los planos 200, 110, 222.
d200=a2
d110=a2
d222=a23
Si a=1a:a2:a3=1:12:13-→1:0.7071:0.5773

a2:a22:a3=12:122:132-→1:0.7071:1.1547

a2:a2:a23=12:12:1232-→1:1.4142:0.5773
De la Ecuación de Brag.
nλ=2dsenθ
d=nλ2senθ
Si n y λ permanecen constantes
d100:d110:d111=1sinθ1 : 1sinθ2 : 1sinθ3
DENSIDAD DE UN CRISTAL
ρ=mv Vc=a3
ρ=N° departiculasceldaPA Ó PMVol de la celdaN° De Avogadro
Donde:
ρ=Dencidad gcm3
Vc=Volumen de la Celda cm3PA=Peso atomico gatg
PM=Peso molecular gmol
N° De Avogadro=6.023×1023 atomosatg
N° De Avogadro=6.023×1023moleculasmol

ESTADO GASEOSO
PRESIÓN:
P=FA
TEMPERATURA:
°C=°F-321.8
°F=°C×1.8+32
ESCALAS ABSOLUTAS O CIENTÍFICAS
K=°C+273
R=°F+460
LEY DE BOYLE
T=CONSTANTE
P1V1=P2V2
LEY DE CHARLES- GAY LUSSAC
PRESIÓN=CONSTANTE
V1T1=V2T2

LEY COMBINADA DEL ESTADO GASEOSO
P1V1T1=P2V2T2CONDICIONES NORMALES DE LOS GASES
T=0°C=273K
P= 1atm
V=22.414 lt
n=1 mol

ECUACIÓN GENERAL DEL ESTADO GASEOSO
De la ley combinada:
PV=nRT
Dónde:
P= Presión T= Temperatura R=Constante Universal de los gases
V=Volumen n=Masa (mol)

R=1atm×22.4lt1mol×273°=0.08205atm ltmol K

Donde “R” De la Ecuación General.

R=1.013×106dinascm2×224141cm31mol×273°=8.314×107ergiosmol KR=1.987calmol K
PARA EL SISTEMA INGLES:
R=14.7lbpulg2(0.71pie3)2.2×10-3lb∙mol(492R)=10.742lbpulg2pie3lb∙mol R

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n=mM
Dónde:
N= n° De moles
m= Masa en gramos
M= Peso molecular g/mol

FORMULARIO 2° DEPARTAMENTAL
LEY DE DALTON
PT=P1+P2+P3+…+PN--→1
De la ecuación general:
PV=NRT--→2

P1=n1RTVP2=n2RTV
P3=n3RTV --→3
Sustituir 3 en 1
PT=n1RTV+n2RTV+n3RTV--→4
PT=n1+n2+n3RTV--→5
nT=n1+n2+n3--→6
Sustituir 6 en 5
PT=nTRTV--→7
P1=PTx1
P2=PTx2
P3=PTx3
x1=P1PT
x2=P2PT
x3=P3PT
x1=n1nT
x2=n2nT
x3=n3nT
P1PT=n1nT
P2PT=n2nT
P3PT=n3nT

x=1

Dónde:
PT:Presion total
P1P2P3=Presion parcial
nT:Numero de moles totales.
x1x2=Fraccion parcial
∴La ley de dalton simepres se usapara una mezcla de gases.
Ley de AMAGAT
Volumen Parcial: Es el que ocupa cada componente cuando se encuentra sometido a la precion de la mezcla.
VT=V
VT=V1+V2+V3+…+VN
V1=n1RTV V2=n2RTV
V3=n3RTV

VT=nTRTPT
x1=V1VT
x2=V2VT
x3=V3VT
V1=VTx1
V2=VTx2
V3=VTx3

FRACCIÓN VOLUMEN=FRACCIÓN MOL
SI MULTIPLICAMOS POR 100
%VOLUMEN=%MOLDENSIDAD Y PESO MOLECULAR

PV=nRT
n=mM
PV=mMRT
M=mRTPV
ρ=mV
ρ=PMRT-→Para una mezcla de gases.
Mmezcla=M1x1+M2x2+M3x3+…+Mnxn

ρmezcla=P∙MmezclaRT
Dónde:
ρ: Densidad
M: Peso molecular
X: Fracción mol










GASES REALES
ECUACIÓN DE VAN-DER-WAALS
P+n2aV2V-nb=nRT
Dónde:
a y b.- Constantes de Van-Der-Waals
a=27R2Tc264PC---atmlt2mol2
b=RTC8PC---ltmol
ECUACIÓN DE BERTHELOT
PV=nRT1+9PTC128PCT1-6TC2T2
FACTOR DE COMPRENSIBILIDAD
De la ecuación General
PV=nRT
Si T permanece constante
PV=CONSTANTE
PVnRT=1
PVnRT=2
∴Para un gas ideal z=1
Para un gas real z≠1
Tr=TTC
Pr=PPC
Dónde:
Tr:Temperatura reducida Pr:Presion reducida
T:Temperatura del gas P:Presion
TC:Temperatura critica...