Formulario teoria de bohr

M. en C. Alfredo Velásquez Márquez
Profesor de la Facultad de Ingeniería de la UNAM
velasquez4@yahoo.com

“TEORÍA ATÓMICA DE BOHR”
En 1913 el físico danés Niels Bohr (1885-1962), tomando comobase, el conocimiento que se
tenía hasta entonces sobre espectros electromagnéticos, la teoría cuántica y el efecto fotoeléctrico,
elaboró un conjunto de postulados que explican el comportamiento delos electrones dentro de un
átomo, dando origen a un nuevo modelo atómico que podía explicar, entre otras cosas, por qué los
electrones no se proyectaban hacia el núcleo, por qué el átomo dehidrógeno solo emite o absorbe
ciertas ondas electromagnéticas, por qué se presenta el efecto fotoeléctrico, a qué se debe la
estabilidad de los átomos, así también explicaba algunas propiedades físicas delos átomos como
el tamaño, energía de ionización, etc. Los postulados de Bohr se pueden enunciar en la forma
siguiente:
1.- Los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas circularesestables.
Con este postulado, se concibe al átomo como un sistema planetario, donde el núcleo y
los electrones, hacen las veces del sol y los planetas respectivamente; de ello, se deduce
que mientras másgrande sea la órbita, mayor es la energía que posee el electrón.
Electrón (–)

Órbitas
Núcleo (+ )

Esta situación presenta un inconveniente, de acuerdo a la física clásica, si los electronesse movieran en órbitas circulares, se acelerarían irradiando constantemente energía
(perderían energía), describiendo una espiral hasta colapsar finalmente con el núcleo; en
otras palabras, elmomento angular del electrón sería cada vez más pequeño. Sin
embargo, para que esto no suceda, y como condición para mantener la energía del
electrón, Bohr estableció el postulado siguiente:

2.- Sóloson permitidas aquellas órbitas en las cuales el momento angular del electrón
es un múltiplo entero de
m ⋅ v ⋅r =

h
, donde h es la constante de Planck; así, se tendría que
2π

n ⋅h
,...