Formulario termodinámica
FORMULARIO
DE
TERMODINÁMICA
Ing. Jaime Villanueva Sánchez
Unidad I
PROPIEDADES FUNDAMENTALES
TEMPERATURAS:
Celsius Kelvin Fahrenheit Rankine
100 ºC 373.15 ºK 212 ºF 671.67 ºR Punto deebullición
0 ºC 273.15 ºK 32 ºF 491.67 ºR Punto de
congelación
-273.15 ºC 0 ºK -459.67 ºF 0 ºR Cero absoluto
Temperaturas absolutas º R y º K
Sistema Internacional Sistema Inglés
P = Presiónρ = densidad
g = gravedad
h = altura
Medidores de Presión Tipo Tubo en U:
PB = P columna + P atmosférica
PB = (ρ · g · h) + P atmosférica
Unidad II
GAS IDEAL
P = PresiónAbsoluta
Ecuación del Gas Ideal V` = Volumen Total
n = Numero de moles
T = Temperatura Absoluta
R = Cte. Universal
n = numero de moles
m= masa
PM = Peso Molecular
ECUACIÓN DEL GAS IDEAL MOLAR:
Temperatura Molar
Volumen Molar
Presión Molar
LEY DE DALTON (Mezcla de gases ideales)
na , nb , nc = numero de moles ma , mb , mc = masa de cada
de cada componentecomponente
Pa , Pb , Pc = Presión parcial de
Cada componente
V= Vol. de cada componente
V`m= Vol. total de la mezcla
X + X = 1
Pm= Presión de la mezcla Vm= Volumen de la mezcla
mm=ma+mb+mc
nm=na+nb+ncLEY DE BOYLE (Para gases ideales)
T= cte
R=cte
RT=K=cte
LEY DE CHARLES (Procesos isométricos)
V=cte
R=cte
LEY DE AMAGAT
V`m= Volumen de la mezcla
V`a+V`b+V`c= Volumen de los gases de cada
componente
Otra forma:
LEY COMBINADA DEL GASIDEAL
1.- Proceso Isotérmico T1=T2
2.- Proceso Isométrico V=cte
3.- Proceso Isobarico P=cte
LEY DE CHARLES (Procesos isobaricos)
P=cte
R=cte
LEY DE AVOGADRO
LEY DE LOS VOLUMENES EN COMBINACIÓN O LEY DE GAY LUSSAC
|R= 0.08205 m3 atm |R= 1.986 BTU |
|Kgmol ºK|Lbmol ºR |
|R= 8.3149 J |R= 0.7302 ft3 atm |
|grmol ºK |Lbmol ºR |
|R= 8.314 m3 Pa |R= 10.73 ft3 psia |
|grmol ºK|Lbmol ºR |
|R= 8.314x10-5 m3 bar |R= 1545 ft Lbf |
|grmol ºK |Lbmol ºR |
|R= 8.31441 KPa m3 | |
|Kgmol ºK...
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