Formulas Enpiricas

2. Ejercicio de fórmula empírica y molecular AI quemar una muestra de 1,298 g de ácido ascórbico (vitamina C) se forman 1,947 g de CO2 y 0,531 g de agua. Sabiendo que dicho compuesto sólo contiene C.H y O. determina su fómula empírica. Si su masa molecular es 88. ¿cuál es la fórmula molecular? • 2. Ejercicio de fórmula empírica y molecular AI quemar una muestra de 1,298 g de ácido ascórbico(vitamina C) se forman 1,947 g de CO2 y 0,531 g de agua. Sabiendo que dicho compuesto sólo contiene C. H y O. determina su fómula empírica. Si su masa molecular es 88. ¿cuál es la fórmula molecular?_______________________________________________ Determinar la masa de C en la muestra a partir de la masa de C contenida en un mol de CO2 (44 g de CO2 contiene 12 g de C) 1,947 g CO2 • 12 g C / 44 g CO2= 0,531 g C es la masa de C contenida en 1,947 g CO2 y por tanto contenida en la muestra Determinar la masa de H en la muestra a partir de la masa de H contenida en un mol de H2O (18 g de H2Ocontiene 2 g de H) 0,531 g H2O • 2 g H / 18 g H2O = 0,059 g H es la masa de H contenida en 0,531 g H2O y por tanto contenida en la muestra
• 3. Ejercicio de fórmula empírica y molecular_______________________________________________ La muestra de 1,298 g de ácido ascórbico contiene 0,531 g C 0,059 g H puesto que solamente contiene C H y O entonces la diferencia será la masa de O contenida en lamuestra (1,298 - 0,531 - 0,059) = 0,708 g O Expresamos estas masas (g) en cantidad de sustancia (mol) 0,531 g C = 0,044 mol C 0,059 g H = 0,059 mol H 0,708 g O = 0,044 mol O
• 4. Ejercicio defórmula empírica y molecular _______________________________________________ Dividimos estas cantidades por la más pequeña para encontrar la relación entre ellas 0,044 mol C / 0,044 mol C = 1 mol C /mol C 0,059 mol H / 0,044 mol C = 1,34 mol H / mol C 0,044 mol O / 0,044 mol C = 1 mol O / molC Expresamos las relaciones anteriores en forma de números enteros, multiplicando por 3...