formulas kimicas

Fórmula química
Para otros significados del término "fórmula" , véase fórmula.


Diferentes fórmulas del peróxido de hidrógeno: empírica,molecular y semidesarrollada.
La fórmula química es la representación de los elementos que forman un compuesto y la proporción en que se encuentran, o del número de átomos que forman una molécula. También puede darnos información adicional como la maneraen que se unen dichos átomos mediante enlaces químicos e incluso su distribución en el espacio. Para nombrarlas, se emplean las reglas de la nomenclatura química . Existen varios tipos de fórmulas químicas:1 Ejemplo: La fórmula general de los silanos2 es SinHm
A veces, los miembros de una familia química se diferencian entre sí por una unidad constante, generalmente un átomo de carbono adicionalen una cadena carbonada.
Índice [ocultar]
1 Fórmula empírica
2 Fórmula molecular
3 Fórmula semidesarrollada
4 Fórmula desarrollada
5 Fórmula estructural
6 Fórmula de Lewis
7 Diagramas
8 Modelos moleculares
9 Fórmula general
9.1 Expresando el número de átomos de cada clase
9.2 Incluyendo expresiones matemáticas en los subíndices
9.3 Incluyendo radicales y grupo funcional
10 Véasetambién
11 Referencias
12 Enlaces externos
Fórmula empírica [editar]

Artículo principal: Fórmula empírica.
La fórmula empírica indica el tipo de átomos presentes en un compuesto y la relación entre el número de átomos de cada clase. Siempre indica las proporciones enteras más pequeñas entre los átomos de cada clase.3 En compuestos covalentes, se obtiene simplificando los subíndices de lafórmula, si ello es posible, dividiéndolos por un factor común. Así la fórmula empírica de la glucosa es CH2O, lo cual indica que por cada átomo de C, hay dos átomos de H y un átomo de O. Los subíndices siempre son números enteros y si es igual a 1, no se escribe.


Red iónica del hidruro de magnesio.
En compuestos iónicos la fórmula empírica es la única que podemos conocer, e indica laproporción entre el número de iones de cada clase en la red iónica. En el hidruro de magnesio, hay dos iones hidruro (bolas blancas, en el diagrama) por cada ion magnesio (bolas verdes), luego su fórmula empírica es MgH2.
En compuestos no-estequiométricos, como ciertos minerales, los subíndices pueden ser números decimales. Así,el óxido de hierro (II) tiene una fórmula empírica que varía entre Fe0,84O yFe0,95O,lo que indica la presencia de huecos, impurezas y defectos en la red.
Fórmula molecular [editar]

Artículo principal: Fórmula molecular.
La fórmula molecular, indica el tipo de átomos presentes en un compuesto molecular, y el número de átomos de cada clase. Sólo tiene sentido hablar de fórmula molecular en compuestos covalentes. Así la fórmula molecular de la glucosa es C6H12O6, locual indica que cada molécula está formada por 6 átomos de C, 12 átomos de H y 6 átomos de O, unidos siempre de una determinada manera.
Fórmula semidesarrollada [editar]

Artículo principal: Fórmula semidesarrollada.
La fórmula semidesarrollada es similar a la anterior pero indicando los enlaces entre los distintos grupos de átomos para resaltar, sobre todo, los grupos funcionales que aparecenen la molécula. Es muy usada en química orgánica, donde se puede visualizar fácilmente la estructura de la cadena carbonada y los diferentes sustituyentes. Así, la glucosa tendría la siguiente fórmula semidesarrollada:



Fórmulas desarrolladas de la D-glucosa y el D-glucopiranósido.4
Fórmula desarrollada [editar]

Artículo principal: Fórmula desarrollada.
La fórmula desarrollada es máscompleja que la fórmula semidesarrollada. Indica todos los enlaces representados sobre un plano cartesiano, que permite observar ciertos detalles de la estructura que resultan de gran interés.
Fórmula estructural [editar]

Artículo principal: Fórmula estructural.
La fórmula estructural es similar a las anteriores pero señalando la geometría espacial de la molécula mediante la indicación de...