Formulas minimas y masa molar

Estequiometria.
Estudio de las proporciones ponderales o volumétricas en una reacción química. La palabra estequiometria fue establecida en 1792 por el químico alemán Jeremías B. Richter paradesignar la ciencia que mide las proporciones según las cuales se deben combinar los elementos químicos. Richter fue uno de los primeros químicos que descubrió que las masas de los elementos y lascantidades en que se combinan se hallan en una relación constante. En la actualidad, el termino estequiometria se utiliza relativo a el estudio de la información cuantitativa que se deduce a partir de lossímbolos y las fórmulas en las ecuaciones químicas.
Una ecuación química es esencialmente una relación que muestra las cantidades relativas de reactivos y productos involucrados en una reacción química.Los cálculos estequiometricos son aquellos que se realizan para conocer con precisión la cantidad que se va a obtener de un determinado producto, conocidas las cantidades de los reactivos o, por elcontrario, las cantidades de reactivo que s han de utilizar para obtener una determinada cantidad de producto. La expresión “cantidad estequiométrica” indica la cantidad exacta que se necesita de unasustancia de acuerdo con una ecuación química.
Para efectuar los cálculos estequiométricos se siguen una serie de etapas. Primero se escribe la ecuación química igualada. Puesto que lo más fácil esutilizar relaciones de moles como base de cálculo. La segunda etapa consiste en transformar en moles la información suministrada. En la tercera etapa se examinan las relaciones molares en la ecuaciónquímica para obtener la respuesta a la pregunta que haya sido formulada. En esta etapa hay que tener en cuenta si alguno de los reactivos es un reactivo limitante, que es aquel reactivo que está presenteen la cantidad estequiométrica más pequeña de manera que determina la cantidad máxima de producto que se puede obtener.
Unidad de masa atómica.
Masa de la doceava parte del átomo de carbono 12....