Formulas minimas y moleculares

Cálculos de Fórmulas Mínimas y Moleculares
Fórmulas Mínimas
Para calcular las fórmulas químicas mínimas siga el siguiente procedimiento:
1. Los porcentajes de cada sustancia (elemento),trabajarlos como si fueran gramos.
2. Convertir los gramos de cada elemento a moles.
3. Dividir cada resultado por el menor de ellos.
4. Multiplique para encontrar los enteros de cada elemento, los cualesse ponen como subíndices.
Ejemplo:
Determine la fórmula empírica de un compuesto que contiene 25,4% de Nitrógeno, 17% de Potasio y 57,6% de Oxígeno.
1. Convertir a gramos.
 25,4% de N= 25,4gramos de N
17% de K= 17 gramos de K
57,6% de O= 57,6 gramos de O.
2. Convertir a moles.
Moles de N: 25,4 g de N * 1 mol de N / 14,006 = 1,81 moles de N.
Moles de K: 17 g de K * 1 mol de K / 39,102 =0,43 moles de K.
Moles de O: 57,6 g de O * 1 mol de O / 15,99 = 3,6 moles de O.
3. Dividir por el menor.
N: 1,81 / 0,43 = 4,2.
K: 0,43 / 0,43 = 1
O: 3,6 / 0,43 = 8,37
4. Aproximar los resultadosy ponerlos como subíndices.
N: 4,2 = 4
K: 1= 1
O: 8,37= 8
= N4KO8.
Fórmulas Moleculares
Indica la relación real de átomos que existen en las moléculas que forman un compuesto. Sólo espertinente hablar de fórmula molecular en compuestos covalentes. 
Para calcular la fórmula molecular se debe conocer la masa molecular del compuesto y la masa de la fórmula mínima. Al dividir estas doscantidades, nos dará un número entero, el cual multiplica cada uno de los elementos de la fórmula mínima, para dar como resultado la fórmula molecular.
Ejemplo:
Si tenemos un óxido de hierro, con el 77.7%de Fe y 22.3% de O, cuál es la Fórmula empírica y molecular? La masa molecular de este compuesto es 143,7 u.m.a.1. Encontrar la fórmula mínima.
Fe: 77,7%= 77,7 g.
O: 22,3%= 22,3 g.
Moles de Fe:77,7 g * 1 mol de Fe / 55,84 g de Fe = 1,39
Moles de O: 22,3 g * 1 mol de O / 15,99 g de O= 1,39
Fe= 1,39 / 1,39= 1
O= 1,39 / 1,39 = 1 
FeO = Fórmula Mínima.
2. Encontrar Fórmula Molecular.
Masa...