formulas quimica
Páginas: 6 (1434 palabras)
Publicado: 2 de abril de 2013
FÓRMULAS Y COMPOSICIÓN
2. Cuando se queman 1,010 g de vapor de Zinc en el aire, se producen 1,257 g de óxido. Determinar la fórmula empírica del óxido.
4. Determinar la fórmula mínima o empírica de un compuesto que tiene la composición siguiente: cromo 26,52%; Azufre 24,52% y Oxígeno 48,96%.
6. Una muestra de 1,500 gramos de uncompuesto que contiene Carbono, Hidrógeno y Oxígeno se quemó completamente. Los productos de la combustión son 1,738 g de Anhídrido Carbónico y 0,711 de Agua. Determinar la fórmula empírica del compuesto.
8. El Manganeso forma óxidos no estequiométricos que tiene la fórmula general MnOx. Encuéntrese el valor de x para un compuesto que contiene 63,70% de Mn.10. Se ha quemado con un exceso de Oxígeno una muestra de 3,42 g de un compuesto que contiene C, H, N y O, Obteniéndose como productos de la combustión 2,47 g de Anhídrido Carbónico y 1,51 g de Agua. Otra muestra del mismo compuesto cuyo peso era de 5,26 g contenía 1,20 g de Nitrógeno. Calcular la fórmula empírica de dicho compuesto.12. Las especificaciones de un material para transistores requiere de un átomo de Boro por cada 1x1010 átomos de Silicio. Determinar el contenido de Boro por cada kilogramo de este material.
14. Determinar la composición porcentual de a) Cromato de Plata, Ag2CrO4; b) Pirofosfato de Calcio, Ca2P2O7.16. Calcular la cantidad de Zinc en 1 ton de mineral que contiene 60,0 % de Zinquita, ZnO.
18. Una muestra de 10 g de un mineral crudo contiene 2,80 g de HgS. Determinar el porcentaje de Mercurio en el mineral.
20. Una muestra impura de Cu2O, contiene 66,6% de Cobre. Determinar el porcentaje de Cu2O puro en la muestra.ECUACIONES QUÍMICAS
2. El lodo puede preparase mediante la reacción: Iodato de Sodio + Sulfito Ácido de Sodio Sulfato Ácido de Sodio + Sulfato de Sodio + Agua + Yodo. Para producir cada kg de Yodo. Cuánto Iodato y cuánto Sulfito deben utilizarse.
4. Se desean preparar 100 gramos de Cloro mediante la siguiente reacción:Dióxido de Manganeso + Ácido Clorhídrico Cloro + Cloruro Manganoso + Agua. Determinar a) El volumen de la solución de ácido Clorhídrico de densidad 1,18 g/ml y al 36% de concentración; y b) El peso de mineral de manganeso que contiene 75% de dióxido de Manganeso, deben utilizarse en la preparación.
6. Una muestra de 50 g de Zinc reacciona exactamente con 129cm3 y contiene 35,0% en peso de ácido puro. Determinar el porcentaje de Zinc metálico en la muestra, suponer que la impureza es inerte frente al HCl.
8. El Ácido Clorhídrico se prepara por la acción del Ácido Sulfúrico sobre el Cloruro de Sodio, de acuerdo con la siguiente ecuación: Cloruro de Sodio + Ácido Sulfúrico Sulfato de Sodio + Ácido Clorhídrico.Determinar: a) el peso de Ácido Clorhídrico formado por la acción del Ácido Sulfúrico sobre 200 g de Cloruro de Sodio con 99,5% de pureza; b) El volumen de Ácido Clorhídrico obtenido si su densidad es 1,2 g/ml y contiene 40% en peso de ácido puro; c) El peso de Sulfato de Sodio producido.
10. El nitrato de Sodio, reacciona con Ácido Sulfúrico paraproducir Ácido Nítrico. Cuál es le peso de Nitrato que contiene el 89,5 % en peso, necesario para producir 200 g fr Ácido Nítrico que contiene 65,3% en peso de ácido puro.
12. Calcular el número de mililitros en condiciones normales de Sulfuro de Hidrógeno necesarios para precipitar todo el Cobre en forma de Sulfuro de Cobre, de 100 ml de una solución que...
2. Cuando se queman 1,010 g de vapor de Zinc en el aire, se producen 1,257 g de óxido. Determinar la fórmula empírica del óxido.
4. Determinar la fórmula mínima o empírica de un compuesto que tiene la composición siguiente: cromo 26,52%; Azufre 24,52% y Oxígeno 48,96%.
6. Una muestra de 1,500 gramos de uncompuesto que contiene Carbono, Hidrógeno y Oxígeno se quemó completamente. Los productos de la combustión son 1,738 g de Anhídrido Carbónico y 0,711 de Agua. Determinar la fórmula empírica del compuesto.
8. El Manganeso forma óxidos no estequiométricos que tiene la fórmula general MnOx. Encuéntrese el valor de x para un compuesto que contiene 63,70% de Mn.10. Se ha quemado con un exceso de Oxígeno una muestra de 3,42 g de un compuesto que contiene C, H, N y O, Obteniéndose como productos de la combustión 2,47 g de Anhídrido Carbónico y 1,51 g de Agua. Otra muestra del mismo compuesto cuyo peso era de 5,26 g contenía 1,20 g de Nitrógeno. Calcular la fórmula empírica de dicho compuesto.12. Las especificaciones de un material para transistores requiere de un átomo de Boro por cada 1x1010 átomos de Silicio. Determinar el contenido de Boro por cada kilogramo de este material.
14. Determinar la composición porcentual de a) Cromato de Plata, Ag2CrO4; b) Pirofosfato de Calcio, Ca2P2O7.16. Calcular la cantidad de Zinc en 1 ton de mineral que contiene 60,0 % de Zinquita, ZnO.
18. Una muestra de 10 g de un mineral crudo contiene 2,80 g de HgS. Determinar el porcentaje de Mercurio en el mineral.
20. Una muestra impura de Cu2O, contiene 66,6% de Cobre. Determinar el porcentaje de Cu2O puro en la muestra.ECUACIONES QUÍMICAS
2. El lodo puede preparase mediante la reacción: Iodato de Sodio + Sulfito Ácido de Sodio Sulfato Ácido de Sodio + Sulfato de Sodio + Agua + Yodo. Para producir cada kg de Yodo. Cuánto Iodato y cuánto Sulfito deben utilizarse.
4. Se desean preparar 100 gramos de Cloro mediante la siguiente reacción:Dióxido de Manganeso + Ácido Clorhídrico Cloro + Cloruro Manganoso + Agua. Determinar a) El volumen de la solución de ácido Clorhídrico de densidad 1,18 g/ml y al 36% de concentración; y b) El peso de mineral de manganeso que contiene 75% de dióxido de Manganeso, deben utilizarse en la preparación.
6. Una muestra de 50 g de Zinc reacciona exactamente con 129cm3 y contiene 35,0% en peso de ácido puro. Determinar el porcentaje de Zinc metálico en la muestra, suponer que la impureza es inerte frente al HCl.
8. El Ácido Clorhídrico se prepara por la acción del Ácido Sulfúrico sobre el Cloruro de Sodio, de acuerdo con la siguiente ecuación: Cloruro de Sodio + Ácido Sulfúrico Sulfato de Sodio + Ácido Clorhídrico.Determinar: a) el peso de Ácido Clorhídrico formado por la acción del Ácido Sulfúrico sobre 200 g de Cloruro de Sodio con 99,5% de pureza; b) El volumen de Ácido Clorhídrico obtenido si su densidad es 1,2 g/ml y contiene 40% en peso de ácido puro; c) El peso de Sulfato de Sodio producido.
10. El nitrato de Sodio, reacciona con Ácido Sulfúrico paraproducir Ácido Nítrico. Cuál es le peso de Nitrato que contiene el 89,5 % en peso, necesario para producir 200 g fr Ácido Nítrico que contiene 65,3% en peso de ácido puro.
12. Calcular el número de mililitros en condiciones normales de Sulfuro de Hidrógeno necesarios para precipitar todo el Cobre en forma de Sulfuro de Cobre, de 100 ml de una solución que...
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