FORMULAS QUIMICA
Páginas: 3 (512 palabras)
Publicado: 11 de noviembre de 2013
EXAMEN DE QUÍMICA: Banco de problemas de Gases
NOMBRE: GRUPO
1. ¿Quévolumen ocuparan 5 moles de bióxido de carbono, a una temperatura de 27º C Y 800 mm Hg de presión?.
2. Un gas ocupa un volumen de 8 litros a una tem. de 27º C y una presión constante. ¿Qué volumenocupará a 80º C?.
3. A 0ºC y 5 atmósferas una muestra de gas ocupa 75 litros. El gas se comprime a un volumen final de 30 litros a 0ºC ¿Cuál es la presión final?.
4. Una muestrade gas, a una presión de 900 mmHg, y una temperatura de 200C mantiene un volumen constante. ¿Qué presión tendrá ese gas a una temperatura de 500C?.
5. ¿Qué volumen ocuparan 18 moles deanhídrido de nitrógeno, a una temperatura de 50º C Y 800 mmHg de presión?.
6. Un gas tiene un volumen de 500 ml a una temperatura de 20º C y una presión de 2 atm. ¿qué presión en mmHg tendrá esegas a una temperatura de 77º C y un volumen de 200 ml.
7. un recipiente de 10 litros se llenó con un gas a una presión de 2 atm. y 0ºC ¿A que temperatura la presión dentro del recipiente seráde 2.5 atm?.
8. ¿A que presión 0.25 moles de N2 ocupan 10 litros a 100ºC?
9. El vol. De una muestra de gas es de 462ml a 35ºC Y 1.15 atm. Calcule el volumen de la muestra a TPE(273ºC y 1 atm).
10. Cuantos moles de CO se hallan presente en una muestra de 500 ml recogida a 50ºC Y 1.50 atm.
11. Un gas ocupa un volumen de 725ml, a una P de 0.970atm, si se dejaexpandir hasta alcanzar un P de 0.541atm, cuál será su volumen final.
12. Un gas de chimenea seco contiene: CO2 14%, O2 6% Y N2 80%. El cual se encuentra a 400º F y a una presión de 765 mmHg.Calcular las presiones parciales de cada componente.
13. Un gas ocupa un volumen de 50 litros a una temperatura constante y soportando una presión de 2 atm. ¿A qué volumen ocupará ese...
NOMBRE: GRUPO
1. ¿Quévolumen ocuparan 5 moles de bióxido de carbono, a una temperatura de 27º C Y 800 mm Hg de presión?.
2. Un gas ocupa un volumen de 8 litros a una tem. de 27º C y una presión constante. ¿Qué volumenocupará a 80º C?.
3. A 0ºC y 5 atmósferas una muestra de gas ocupa 75 litros. El gas se comprime a un volumen final de 30 litros a 0ºC ¿Cuál es la presión final?.
4. Una muestrade gas, a una presión de 900 mmHg, y una temperatura de 200C mantiene un volumen constante. ¿Qué presión tendrá ese gas a una temperatura de 500C?.
5. ¿Qué volumen ocuparan 18 moles deanhídrido de nitrógeno, a una temperatura de 50º C Y 800 mmHg de presión?.
6. Un gas tiene un volumen de 500 ml a una temperatura de 20º C y una presión de 2 atm. ¿qué presión en mmHg tendrá esegas a una temperatura de 77º C y un volumen de 200 ml.
7. un recipiente de 10 litros se llenó con un gas a una presión de 2 atm. y 0ºC ¿A que temperatura la presión dentro del recipiente seráde 2.5 atm?.
8. ¿A que presión 0.25 moles de N2 ocupan 10 litros a 100ºC?
9. El vol. De una muestra de gas es de 462ml a 35ºC Y 1.15 atm. Calcule el volumen de la muestra a TPE(273ºC y 1 atm).
10. Cuantos moles de CO se hallan presente en una muestra de 500 ml recogida a 50ºC Y 1.50 atm.
11. Un gas ocupa un volumen de 725ml, a una P de 0.970atm, si se dejaexpandir hasta alcanzar un P de 0.541atm, cuál será su volumen final.
12. Un gas de chimenea seco contiene: CO2 14%, O2 6% Y N2 80%. El cual se encuentra a 400º F y a una presión de 765 mmHg.Calcular las presiones parciales de cada componente.
13. Un gas ocupa un volumen de 50 litros a una temperatura constante y soportando una presión de 2 atm. ¿A qué volumen ocupará ese...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.