formulas quimicas

QUIMICA GENERAL – 1º año de Ingeniería Química - UTN - FRR

FOR MULAS

Página 1 de 35

QUÍMICAS

Elemento o sustancia elemental es aquella que no puede separarse en otras más sencillas
por métodos físicos o químicos. Se representan simbólicamente por una o dos letras, la primera
en letra mayúscula.
Los elementos están ordenados en la Tabla
Periódica según el número atómico creciente,desde el 1, hidrógeno (H), hasta el 103,
Lawrencio (Lw).
Los elementos se clasifican en: metales, no
metales y gases monoatómicos.

Metales: a temperatura ambiente son todos
sólidos, menos el mercurio que es líquido. Son
buenos conductores del calor y de la
electricidad. Tienen brillo característico llamado
“metálico”. Son dúctiles y maleables. Sus
moléculas son monoatómicas. En latabla
Periódica están ubicados a la izquierda y
debajo de la “escalera”.
Con el oxígeno forman compuestos llamados óxidos metálicos.
Tienen tendencia a perder electrones (se oxidan) dando iones con carga eléctrica positiva
llamados cationes.
No metales: algunos son gaseosos (hidrógeno, nitrógeno, oxígeno, flúor y cloro); el bromo es
líquido y los restantes son sólidos (yodo, azufre, carbono,silicio, etc).
Son malos conductores del calor y de la electricidad. No poseen brillo.
Las moléculas de los elementos hidrógeno, nitrógeno, oxígeno, flúor, cloro, bromo y yodo son
diatómicas (dos átomos en cada molécula), en consecuencia se representan: H2 , N2 , O2 , F2 ,
Cl2 , Br2 , I2 . Las moléculas de otros elementos no metálicos son poliatómicas, pero se las
representa como si fueranmonoatómicas. Ej: S, P, C, Si.
En la Tabla periódica están ubicados entre los elementos metálicos y los gases monoatómicos,
arriba y a la derecha de la “escalera”.
Con el oxígeno forman compuestos llamados óxidos no metálicos. La mayaría de estos óxidos
también se llaman óxidos ácidos debido a que forman ácidos al reaccionar con agua.
Tienen tendencia a ganar electrones hasta completar su octeto(se reducen) dando iones con
carga eléctrica negativa, llamados aniones.

Ing. Ana María Ettorre – marzo de 2011

Apunte de Fórmulas Químicas

QUIMICA GENERAL – 1º año de Ingeniería Química - UTN - FRR

Página 2 de 35

Gases monoatómicos, inertes, nobles o raros: deben su nombre al hecho de ser los únicos
gases que presentan moléculas monoatómicas en condiciones normales. Se les diceinertes,
raros o nobles porque son muy poco reactivos, difícilmente se combinan con otros elementos
por tener su capa electrónica de valencia completa.
Son malos conductores del calor y de la electricidad. Pertenecen al grupo VIII A, ubicado a la
derecha de la Tabla Periódica.
No tienen tendencia a ganar ni a perder electrones, de ahí que sean tan poco reactivos y por lo
tanto inertes o decomportamiento “raro”. Se ha logrado que se combinen, bajo condiciones
muy especiales, con elementos muy reactivos como halógenos y oxígeno formando
compuestos poco estables. A este grupo pertenecen el helio, el neón, argón, kriptón, xenón y
radón.

Compuesto o sustancia compuesta es aquella que puede descomponerse en sus elementos
constitutivos o sustancias elementales por descomposiciónquímica.
Cuadro de compuestos

METAL

+ H2

hidruro metálico

NO METAL

+ O2

hidruro no metálico
(algunos son hidrácidos)

+ O2

OXIDO METÁLICO O
BÁSICO

OXIDO NO METÁLICO O
ÁCIDO

+ H2O

HIDRÓXIDO

+ H2

+ H20

+

OXOÁCIDO

→ SAL

+

H20

Fórmula química: es la representación escrita y simbólica de la molécula de una sustancia.
Indica la proporciónestequiométrica en que se encuentran los átomos de cada elemento que
forman la unidad estructural de una sustancia pura. Ej: agua: H2O ; ácido sulfúrico: H2SO4 ;
benceno: C6H6 .
Fórmula desarrollada: por medio de líneas se pone de manifiesto las uniones químicas
(enlaces o ligaduras) entre los átomos al formar un compuesto. Ej:
agua: H  O  H
H  NH

H amoníaco
Ing. Ana María Ettorre –...