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FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS

Todos los compuestos son combinaciones, en unas determinadas proporciones, de átomos de elementos de la Tabla Periódica que guardan entre sí una cierta afinidad. Las limitaciones vienen prefijadas por la capacidad de combinación o valencia de los elementos que, a su vez, es función de la configuración electrónica de los átomos implicados.Esto permite establecer una clasificación por tipos de compuestos que ayuda a simplificar la Química.

Debido al gran número de compuestos distintos que se conocen, es necesario someterse a unas normas para nombrar y escribir los mismos. En otras palabras, es necesario establecer un lenguaje químico suficientemente sistematizado para evitar que un mismo compuesto sea nombrado de distintas formas.Por ello, existe en la I.U.P.A.C. (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) una Comisión que, de forma periódica, revisa y actualiza la nomenclatura Química. En este tema se lleva a cabo una revisión de los sistemas de nomenclatura sistemática y clásica, o nombres triviales admitidos por la IUPAC de los compuestos inorgánicos, excluyendo los compuestos de coordinación, basada en lalocalización de los elementos implicados en la Tabla Periódica. En ocasiones, se recurrirá a los modelos más simples sobre el enlace químico, incluidos las estructuras de Lewis, para justificar la existencia de formas particulares de elementos y compuestos.

1.- LOS ELEMENTOS: ALOTROPÍA

Los elementos más electronegativos suelen presentarse, en condiciones estándares, como gases constituidos pormoléculas diatómicas.

Nombre trivial Nombre sistemático
H2 Hidrógeno Dihidrógeno
D2 Deuterio* Dideuterio
T2 Tritio** Ditritio
F2 Flúor Diflúor
N2 Nitrógeno Dinitrógeno

*: Isótopo del hidrógeno de masa 2 (2H)
**: Isótopo del hidrógeno de masa 3
Son isótopos aquellos átomos que tienen el mismo número atómico pero distinto número másico.
La disminución en la electronegatividadresulta en la evolución hacia redes tridimensionales:

Cuando se presentan agrupaciones distintas del mismo átomo, se habla de formas alotrópicas:
a) O3, O4 (ozono y oxozono)
b) Anillos y cadenas (S8, Sn)
c) Cadenas y láminas (fósforo rojo y negro, aparte del denominado blanco P4)
d) Diamante, grafito, carbón y fullereno (figura)
Grafito Diamante Fullereno

Loselementos metálicos se representan simplemente mediante el símbolo del elemento, por ejemplo, Zn representa el elemento Cinc y también el metal. Forman redes de un gran número de átomos, siendo aplicable el modelo de esferas con tendencia al máximo empaquetamiento

Los gases nobles se presentan como moléculas monoatómicas y se formulan mediante el símbolo del elemento: He, Ne, Ar, Kr, Xe y Rn.

2.-COMPUESTOS QUÍMICOS: CLASIFICACIÓN FORMAL Y NÚMEROS DE OXIDACIÓN
2.1. CLASIFICACIÓN DE LOS COMPUESTOS QUÍMICOS
¿Cómo se puede conseguir la configuración de gas noble? Para ello existen tres formas distintas: ganando, perdiendo o compartiendo electrones con otros átomos
Según la electronegatividad de los elementos que se combinen entre sí, los compuestos químicos se clasifican en:
- iónicos:combinación de elementos metálicos y no metálicos
- covalentes: combinación de elementos no metálicos entre sí
- intermetálicos: combinación de elementos metálicos entre sí
La electronegatividad de los elementos ligeros hidrógeno y carbono se aproxima al valor medio del intervalo de la escala completa de Pauling (Cs a F). De los compuestos respectivos, de una diversidad manifiesta, seestudian en particular, hidruros y compuestos orgánicos. Asimismo, el oxígeno es un elemento singular en su abundancia y elevada electronegatividad, y dedicaremos atención particular a las combinaciones binarias y ternarias del mismo.

2.2. NÚMEROS DE OXIDACIÓN
El número de oxidación es el número de electrones que un átomo pone en juego formalmente, en ocasiones muy lejos de la realidad,...