formulas

V.- LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA :
Problema Modelo :
Si 7 gramos de hierro (Fe) se combinan con suficiente cantidad de azufre ( S ) paraformar 11 gramos de sulfuro de hierro (FeS), ¿ qué cantidad de azufre se combinó con el hierro ?.
Fe + S = FeS X = cantidad desustancia desconocida

7 g. Fe + X S = 11 g. de FeS

X = 11 g. - 7 g. = 4 g. de S

Se combinó 4 g. de S con los 7 g. de FeVI.- LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS:
Problema Modelo:
Se va hacer reaccionar 50 gramos de hierro con 100 g. de axufre.Sabiendo que el hierro y el azufre se combinan en la proporción 7 : 4 para formar sulfuro de hierro, calcular :

a) ¿ Qué elemento queda sobrante? .¿ Enqué cantidad?

R: Si 7 g. de hierro(Fe) se combinan con 4 g. de azufre (S)

50g. de hierro(Fe) se combinan con X g. de azufre (S)X = 50g. Fe x 4 g. S = 28,5 g de S
7 g. Fe

Por tanto si disponemos de 100 g de S y solo se van a emplear 28,5g de este, el elemento que queda en exceso es el S

La diferencia entre la cantidad de S de que se dispone y la cantidad que se va a emplear, nosdará el S sobrante : 100 g. – 28,5 = 71,5 g

b) ¿ Cuál es la cantidad de sulfuro de hierro formado?

R : La cantidad de sulfuro de hierro formadoviene dado por la suma de los pesos de hierro y azufre que tomaron parte en reacción
50 g. de Fe + 28,5 de S = 78,5 de FeS