formuleo de compuestos organicos

Nomenclatura de los compuestos inorgánicos
Para escribir y nombrar compuestos es útil recordar los siguientes números de oxidación más
comunes:
Grupo
IA
II A
III A

Elemento
Me
Me
Me
No Me
IV A
Me
No Me
VA
No Me
VI A
No Me
VII A
No Me
B
Me
No Me
Especial: NH3 que da NH4+

+1 (Ag)

Número/s de Oxidación
+1
+2
+3 (Al)
+3 (B)
+2 , +4 (Sn-Pb)
+4 (C-Si)
-3, +3, +5-2 (todos)
+4, +6 (S-Se-Te)
-1 (todos)
+1, +3, +5, +7 (Cl-Br-I)
+1, +2 (Cu-Hg)
+1, +3 (Au)
+2, +3 (Fe-Co-Ni-Cr-Mn)
+6 (Cr)
+6, +7 (Mn)
+1

Compuestos Binarios
Compuestos con H

Oxidos
Metálicos: Metal y Oxígeno
No Metálicos: No Metal y Oxígeno

Sales No
Oxigenadas

Metálicos: Metal y Hidrógeno
No Metálicos: Halógenos(-1) o S (-2) con hidrógeno Metal con
(hidrácidos)
NoMetalOtros no Metálicos: H2O; PH3; AsH3; NH3; CH4;
SiH4

OXIDOS
Metálicos
Fórmula
Me+1
Me2O
Me+2
MeO

No Metálicos

Me+3
Me+4

Nº ox

Nº ox

Fórm.

X+1
X+2

X2O
XO

Me2O3

X+3

X2O3

Me y X

MeO2

X+4

XO2

halógenos
Cl
Br
I

X+5
X+6
X+7

X2O5
XO3
X2O7

Nº oxid.
Único
Dos

oso

Nomenclatura
Ejemplo
Tradicional
K2O
óxido de potasio
FeOóxido ferroso

IUPAC
óxido de potasio
óxido de Fe (II)

ico

Fe2O3

óxido férrico

óxido de Fe (III)

Sufijo
ninguno o ico
menor
mayor

prefijo
+1

+3
+5
+7

sufijo

Cl2O

óxido hipocloroso

óxido de Cl (I)

hipo
--------per

oso
oso
ico
ico

Cl2O3
Cl2O5
Cl2O7

óxido cloroso
óxido clórico
óxido perclórico

óxido de Cl (III)
óxido de Cl (V)
óxidode Cl (VII)

Ejemplo: Cr de n = +3 con O de n = -2, deben relacionarse de manera que su carga de 0, es
decir que se deben igualar cargas + y -. El mínimo común múltiplo entre 3(n+ del Cr) y
2(n- del O) es 6, por lo que hay que llegar a +6 con el Cr y -6 con el O. Como 3 entra 2
veces en 6 la atomicidad del Cr3+ en el óxido será 2 y como 2 entra 3 veces en 6, esa será la
1

atomicidad delO2- en el óxido. Luego la sustancia se escribe: Cr2O3 y su nomenclatura es
óxido crómico u óxido de Cr (III)

Compuestos con H
Responden a la fórmula
MeHn o HnX donde
n es el número de
oxidación del metal o el
negativo del no metal

Nomenclatura
Elemento

Tipo

No
Metal
Metal

ácido (S y halógenos)

otros
-----

Sufijo
hídrico
uro
uro

Ejemplo
HBr
H3As
LiHTradicional
ácido bromhídrico
arsina
hidruro de Li

IUPAC
bromuro de H
---hidruro de Li

Ejemplo: F que tiene n = -1 con H que tiene n = +1 forma, y de acuerdo a lo visto en el
ejemplo anterior, se obtiene el HF, de nomenclatura ácido fluorhídrico o fluoruro de H.

SALES NO OXIGENADAS
Responden a la fórmula MepXq, donde p y q son las atomicidades de metal y no metal respectivamente,
paramantener la carga cero. La nomenclatura completa el nombre del no metal con uro y luego se nombra
el metal presente.
catión
Nomenclatura
anión
Me+
Me2+
Me3+
Me4+
Ejemplo
Tradicional
Ejemplo
X
MeX
MeX2 MeX3 MeX4
FeCl2
cloruro ferroso
cloruro de Fe (II)
2X
Me2X MeX2 Me2X3 MeX2
Fe2S3
sulfuro férrico
sulfuro de Fe (III)
Ejemplo: S de n = -2 con Pb de n = +4, necesitándose 2átomos de S para llegar a -4 y uno
de Pb para la carga complementaria de + 4 para conseguir sumatoria de 0. La fórmula será
PbS2 y su nomenclatura es sulfuro plúmbico o sulfuro de Pb(II).

Compuestos Ternarios
Hidróxidos
Metal, O,H

Ácidos Oxigenados u Oxácidos
No Metal, O, H

Sales Oxigenadas u Oxosales
No Metal, O, Metal

2

HIDROXIDOS

Responden a la estructura Me(OH)n
donde n esel número de oxidación y OH
es el grupo oxhidrilo, común a todos los
hidróxidos, y su carga es -1, por la suma
del -2(O) y del +1(H)
Nº oxidación
Fórmula
Nº ox.
Me+1
Me(OH)
único
Me+2
Me(OH)2
Me+3
Me(OH)3
menor
Me+4
Me(OH)4
mayor

Nomenclatura
La nomenclatura coincide con la de los óxidos de los que derivan
cambiando el nombre de óxido por el de hidróxido.
Sufijo
ninguno...