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El equilibrio químico es un fenómeno que se da cuando coexisten en la mezcla de reacción reactiva que no ha reaccionado con el producto formado. Una vez que se alcanza el tiempo de equilibrio, lasconcentraciones de productos y reactivos se mantiene constante a lo largo del tiempo. Es un equilibrio dinámico, en el que reactivos se transforman en productos y los productos en reactivos al mismotiempo.
Las ecuaciones se plantean con doble flecha, y se escribe una constante de equilibrio (K) que refleja para qué lado está más desplazado el equilibrio: si a la formación de productos o a la dereactivos:
Ejemplo, los reactivos A y B se combinan para dar 2 moles de C y 1 de D
A + B <-----> 2C + D
K = [productos] / [reactivos] = [C]².[D] / [A].[B]
En el equilibrio, habrá presentes A, B, Cy D.
Si K = 20, por ejemplo, como K es productos sobre reactivos y K es grande, quiere decir que habrá más cantidad de productos que reactivos (denominador chico): el equilibrio está desplazado a laformación de productos y a la "desaparición" de reactivos.
Si en cambio, K fuera 3.10^ -5, quiere decir que la concentración de productos es menor a la de reactivos (denominador grande), por lo queel equilibrio estará desplazado a la formación de reactivos y "desaparición" de productos.
Hay distintos tipos de equilibrio, y su constante varía:
ácido-base, las constantes son Ka (de acidez) y Kb(de basicidad).
precipitación, Kps (producto de solubilidad).
complejación, Kf (de formación)
El equilibrio químico se rige por el principio de Le Chatelier:
Principio de Le Chatelier: Un sistema,sometido a un cambio, se ajusta el sistema de tal manera que se cancela parcialmente el cambio.
Factores que influyen en la reacción:
Concentración
Presión
Temperatura



Concentración:
A mayorconcentración en los productos el equilibrio tiende a desplazarse hacia los reactivos para compensar la reacción (el equilibrio se va hacia la izquierda).
A mayor concentración en los reactivos, el...