FOROS SEMANA 5

FOROS SEMANA 5:
FORO 1:

¿Le solicitan preparar una solución de Sulfato de Cobre (CuSO4) 0,18 M. 
Para esto, le entregan una muestra con 50 gramos de CuSO4 y 400 ml de agua, los cuales debe ocuparen su totalidad.
a) Explique detalladamente (de manera conceptual) los cálculos matemáticos que realizaría y los pasos que seguiría para llevar a cabo la solución química que le solicitan.
b) ¿Cuántosgramos de CuSO4 son necesarios pesar, para preparar la solución indicada?

Al realizar esta operación, ya contamos con la información faltante que es la cantidad de litros de Solución, según lainformación recabada tenemos:
Según lo señalado debemos preparar una solución de CuSO4 de 0,18 M.

M = 0,18
Moles de Soluto = X
Litros de Solución = 0,4
Como señalamos anterior men





Entonces utilizandola información tengo que:
M = 0,18
Moles de soluto = X (no manejamos la información, es lo que se busca)
Litros de solución = 0,4 litros. 
0,18 = X / 0,4 Litros
Despejando la incógnita tenemos que:0,18 x 0,4 = 0,072 moles.

Siguiendo con la segunda pregunta, calculare los gramos necesarios de CuSO4 para la solución que se pide con la siguiente formula:
Moles = Gramos / Gramos/Mol 
Tenemos lasiguiente información:
Moles = 0,072
Gramos = X, es lo que buscamos
Gramos/Mol = 159,5196 Gr/mol
Entonces:
0,072 = X / 159,5196
Se despeja la incógnita, teniendo la siguiente operación matemática:
X =0,072 x 159,5196
X = 11,4854112 gramos.
Por lo tanto, para dicha solución necesitamos 11,4854112 gramos de Sulfato de Sodio (CuSO4)

FORO 2:


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RESPUESTA:
Tomando en cuenta las dos soluciones quese presentan, hay que elegir entre ellas la muestra más concentrada, que nos permita trabajar en el tratamiento de celulosa. En este caso, la muestra con mayor concentración es la 1, de Na2SO4, con2,2M, puesto que cuenta con más moles que la muestra 2, que solo posee 1,9M.
A continuación, si le agregamos más sal a cada muestra, sin agregar más solvente a estas, solo estaremos aumentando la...