Fosforo

1. Nombre: Fósforo

2. Numero atómico: 15
3. Descubridor: El fósforo fue descubierto en 1669 por Hennig Brand;
Recogió cierta cantidad de orina y la dejó reposar durante dos semanas. Luego lacalentó hasta el punto de ebullición y quitó el agua, reduciéndolo todo a un residuo sólido. Mezcló un poco de este sólido con arena, calentó la combinación fuertemente y recogió el vapor que salió deallí. Cuando el vapor se enfrió, formó un sólido blanco y cerúleo. Este sólido era fósforo.

4. Características Físicas: El fósforo común es un sólido ceroso de color blanco con un característicoolor desagradable, pero puro es incoloro. Este no metal es insoluble en agua, y se oxida espontáneamente en presencia de aire formando pentóxido de fósforo, por lo que se almacena sumergido en agua.5. Aplicaciones cotidianas: El elemento químico fósforo tiene muchos usos y aplicaciones en la vida diaria. Según Nautilus, estas aplicaciones incluyen fuegos artificiales, proyectiles luminosos ycerillas. El fósforo también es ampliamente utilizado en la industria para la producción de aleaciones de metal, como aditivo a los aceites industriales. Su aplicación más popular es en la industria delos fertilizantes, ya que absorbe casi todo el fosfato encontrado en las rocas.

6. Numero de oxidación: El fosforo se encuentra solo, lo que quiere decir que su estado de oxidación en ese momento escero puesto que siempre que se asignen números de oxidación, la carga debe ser de cero para una molécula o de la carga del ion para los iones, es decir, si tienes O2, este trabajara con cero pues eldi oxigeno u oxigeno molecular no tiene carga neta, en cambio si hablamos del CO2, allí el carbono trabajaría con +4 y el oxigeno con -2. Si hablamos de un ion como el NO3 que tiene una carga neta de-1, entonces el nitrógeno debe trabajar con +5 y el oxigeno con -2, si te das cuenta, la suma de estos estados de oxidación da -1.

7. Electro negatividad: 2,19
8. Configuración electrónica: Ne...