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PARTE II SINTESIS DEL Na2S2O3.5H2O
Se peso 3g de Na2SO3 anhidro en un erlenmeyer de 50 ml. Con la utilización de una probleta se midio 25ml de agua y seagregaron 15ml al erlenmeyer. Se agito para disolver Na2SO3.7H2O. Se peso 0,85g de S en polvo y se trasvaso. Se agrego el resto del agua y una barrita magnetica,se adiciono 1ml de NaOH para alcalinizar el medio de reaccion.
Se coloco un refrigerante sobre el erlenmeyer y se calento a reflujo (para no permitir laevaporación del solvente) por 2horas. Se lo dejo enfriar 10 minutos.
Se filtro con un embudo de Bûchner y se retuvo el sobrenadante.
La solucion se trasvaso a unvaso de precipitado de 250ml, se calento para lograr la evaporación del solvente, entre 5 a 10 minutos, se interrumpio el calentamiento cuando quedaban 5ml dela solucion,
Se coloco el vaso de precipitado en baño de hielo durante unos 10 minutos y se sembraron cristales de tiosulfato de sodio pentahidratado para queocurra la nuclacion. Se dejo reposar el vaso unos 10 minutos.
Se filtro y recogio el solido en un papel de filtro.

Verificación de la presencia del iontiosulfato
Se tomaron 3 tubos de Kahn, en cada una se coloco una pizca de tiosulfato de sodio sintetizado, se le agrego 1ml de agua destilada para disolver elsolido.
En un tubo se agrego 4 gotas de HCl 1M, se agito
En otro tubo se coloco gota a gota AgNO3.
En el tubo restante se coloco 3 gotas de SrCl2 0,1M.Efecto de la temperatura sobre los cristales de Na2S2O3.5H2O
Se calento en un mechero de Bunsen, una cuchara de combustión cristales de Na2S2O3.5H2O