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RESUMEN
La entalpia molar expresa una medida de la cantidad de energía absorbida o cedida por un sistema termodinámico en específico por unidad de moles, esta se puede obtenerexperimentalmente tomando la temperatura inicial y final del sistema. Teóricamente se conoce, que el calor cedido es igual al calor absorbido en valor absoluto. Por lo tanto podemos analizar la siguienteexpresión:




EN la determinación de la constante universal de los gases, la presión de un gas sobre las paredes del recipiente que lo contiene, el volumen que lo ocupa, la temperatura a la cualeste se encuentra y la cantidad de sustancia (numero de moles) están todas bien relacionadas en la siguiente expresión:




PALABRAS CLAVES

Temperatura: Medida de la energía interna de unsistema termodinámico.
Gases: Estado de agregación de la materia en la cual no existen fuerzas de atracción.
Volumen: Espacio ocupado por un cuerpo.
Moles: Unidad de medida de la cantidad demateria.
Entropía: Medida de la energía que no puede utilizarse para producir un trabajo; es el grado de desorden que poseen las moléculas que integran un cuerpo, o también el grado de irreversibilidadalcanzada después de un proceso que implique transformación de energía.






INTRODUCCIÓN
La fisicoquímica estudia gran parte de lo que tiene que ver con la termodinámica, al estudiar las formasde energía y sus transformaciones, con esto se pueden realizar predicciones de un proceso y analizar los factores que puedan estar afectando un sistema. La energía es la capacidad de realizar untrabajo altransferirsede un sistema a otro en forma de calor. El calor es la forma de energía que fluye a través de los límites o fronteras del sistema en respuesta a un gradiente de temperatura. El calorfluye del cuerpo más caliente al más frío.

El objetivo de esta práctica es la determinación experimental de la entalpia molar de disolución (ΔHsn) en un proceso de disoluciones de agua pura,...