FOTOCLORIMETRIA I

FOTOCOLORIMETRÍA I
DETERMINACIÓN DE LA CONCENTRACIÓN DE Fe3+ MEDIANTE ABSORCIÓN MOLECULAR UV-VISIBLE

Landázuri Patricia Expediente 20051-0175 Sección 03
Universidad Nacional Experimental Politécnica “Antonio José De Sucre” – Vicerrectorado Barquisimeto – Departamento de Ingeniería Química – Laboratorio de Análisis Instrumental
Avenida Corpahuaico entre Avenida Rotaria y Avenida LaSalle
26 de Noviembre de 2013


RESUMEN
Se determinó la concentración de Hierro de una muestra problema, mediante el método de la curva de calibración, aplicando la espectrometría de absorción molecular UV-Visible. Las soluciones diluidas se realizaron por medio de doble dilución a distintas concentraciones de la solución patrón concentrada de 100ppm de Hierro y se midieron sus respectivasabsorbancias en el espectrofotómetro obteniéndose la curva de calibrado. Seguidamente se obtuvo la absorbancia de la muestra problema, y con ello se encontró el valor de la concentración respectiva. La concentración reportada de Hierro en la muestra problema fue de (22,50 ± 0,03) ppm con un error relativo del 12,50%

Palabras Clave: Absorción, Longitud de onda, Factor de Dilución, EspectrofotómetroINTRODUCCIÓN
La espectroscopia de absorción molecular UV-Visible se basa en la medida de la Absorbancia A de disoluciones que se encuentran en cubetas transparentes que tienen un camino óptico de b (cm) en longitudes de onda de 160nm a 780nm. Normalmente la concentración de un analito está relacionada linealmente con la absorbancia a dicha concentración.
Este proceso de absorción se rige porla Ley de Beer: A = εbc, donde intervienen el camino óptico (b), que por lo general se establece como 1cm, la concentración del analito (c) expresada en mol/L, la absortividad molar (ε) en L/mol.cm-1 y la Absorbancia (A).
También ha de tomarse en cuenta las limitaciones de dicha Ley, entre las que se encuentran aquellas producidas por la reacción, asociación, disociación o acomplejamiento de lasustancia absorbente y cuyo producto no se corresponda con el mismo valor de absorción y por una alta concentración del analito en el medio (M > 0,01), denominadas desviaciones químicas; así como también aquellas producidas por la radiación policromática y parásita provenientes de la fuente de radiación, denominadas desviaciones instrumentales.
El equipo de trabajo puede ser un espectrofotómetroo un fotómetro, clasificándose además en instrumento de haz simple, instrumento de doble haz espacial e instrumento de doble haz temporal.
Las fuentes continuas del instrumento más usadas para esta región del espacio electromagnético son las lámparas de Deuterio e Hidrógeno a baja presión y las lámparas de Arco de Xenón.
En este informe se aplicará esta teoría de la espectroscopia de absorciónmolecular UV-Visible para la determinación de Fe3+ a partir de la solución de una muestra problema y de la construcción de la curva de calibrado partiendo de distintas concentraciones de patrones.
OBJETIVO GENERAL
Determinar la concentración en ppm de Hierro contenido en una muestra problema mediante la espectroscopia de absorción molecular UV-Visible.
OBJETIVOS ESPECÍFICOS
Preparar 5soluciones a 0, 4, 6, 8 y 10 ppm de solución patrón de Fe3+
Evaluar la longitud de onda efectiva para la muestra.
Obtener la curva de calibrado con la data experimental obtenida mediante el espectrofotómetro.
Calcular los ppm de Fe3+ contenidos en una solución de muestra problema.
PARTE EXPERIMENTAL

EQUIPOS Y MATERIALES
Espectrofotómetro Marca Spectronic Unicam – Modelo Genesis 10UV – Apreciación±0,001
Matraz aforado (25 ± 0,04)mL Modelo NS10
Matraz aforado (50 ± 0,06)mL Marca Brand. Hecho en Alemania.
Matraz aforado 100mL Modelo Boral.
Pipeta (10 ± 0,023)mL – Marca Hirschman EM Technicolor – Hecho en Alemania.
Pipeta (4 ± 0,015)mL Modelo LMS – Hecho en Alemania.
Pipeta 1mL - Marca Pyrex.
Pipeta 5mL – Marca Pyrex. Hecho en USA.
Pipeta graduada 1,1mL – Marca Pyrex – Hecho en USA....