fotocolorimetria y fragilidad globular

FOTOCOLORIMETRÍA

Introducción


El estudio de la luz ocupa un lugar prominente en la investigación de los fenómenos naturales. Actualmente se acepta que la misma presenta un comportamiento dual, donde ciertos fenómenos se explican desde el punto de vista ondulatorio, por ejemplo su propagación, y otros desde el punto de vista cuántico, como los fenómenos de emisión y absorción.Los parámetros que caracterizan a una onda lumínica son longitud de onda (distancia existente entre dos máximos consecutivos de una onda armónica simple), período (tiempo necesario para que por un punto fijo pase una longitud de onda), velocidad de propagación (relación entre longitud de onda y período), frecuencia (número de oscilaciones de una onda por unidad de tiempo), y amplitud (altura de lafunción armónica).
Los métodos basados en la absorción de la radiación del espectro de la luz constituyen los métodos instrumentales de análisis más ampliamente utilizados. La relación de la absorción de una radiación monocromática (es decir, con una única longitud de onda) en función del espesor de una sustancia fue establecida por Bouger y Lambert, y la relación de la absorción de unaradiación monocromática con la concentración de una sustancia fue establecida por Beer y Bernard. Esta última es conocida como Ley de Lambert-Beer:

I= I0 · e-abc

Siendo I0 la intensidad incidente, I la intensidad emergente, a el coeficiente de absortividad, b el espesor del tubo y c la concentración.
Se define la Transmitancia como:
T = I / I0
y la Absorbancia como el logaritmode la inversa de la transmitancia, es decir:
A = log (I0 / I)= a·b·c· log e
Considerando que log e = 0,43, obtenemos una constante para el valor de a·b·0,43 que llamaremos P. Finalmente,
A= P. c
Para la determinación de la concentración de una sustancia con este método se utiliza un fotocolorímetro y sustancias diluidas en solución coloreada. Debe haber una relación estequeométricaentre el color y la concentración para que el experimento resulte eficaz (a mayor concentración, mayor coloración).
Para calibrar el fotocolorímetro para una determinada solución diluida y una misma longitud de onda, se utiliza el gráfico de absorbancia versus concentración. La pendiente de este gráfico corresponde al valor P de la expresión matemática citada anteriormente (el mismo llevaunidades de (concentración)-1 y depende de la longitud de onda, el soluto y el espesor del tubo). Para facilitar el trabajo en el laboratorio se utiliza el factor del colorímetro, que es la inversa de la pendiente: f = 1 / P.
El blanco o patrón es el conjunto de sustancias de la solución que excluye aquella que se desea dosar y sirve para calibrar el fotocolorímetro a 0 de Absorbancia. El filtroutilizado en la práctica debe corresponder al color complementario al de la sustancia coloreada. En caso de poseer diferentes filtros dentro de un mismo color general, se debe elegir aquel que dé lugar a que la solución problema presente absorbancia máxima, con el objeto de minimizar el error relativo.


Objetivo

El objetivo del experimento es la determinación de la curva de calibración delfotocolorímetro para soluciones de Azul de Metileno y, a partir de ella, la determinación de la concentración de una solución incógnita del mismo soluto.


Hipótesis

En este informe se pondrá a prueba la hipótesis de que la relación entre la concentración de una misma solución y su Absorbancia es directamente proporcional.


Materiales y Método

Se comienza formando las tressoluciones a utilizar a partir de la solución madre (0,08 g/l). Utilizamos soluciones de Azul de Metileno al 0,02g/l, 0,04 g/l y 0,08g/l.
Se ajusta el colorímetro a absorbancia nula a partir del blanco, que en este caso es agua destilada. Se toman las soluciones testigo (es decir, aquellas de concentración conocida) y se mide la absorbancia de cada una. Con los datos obtenidos se hace la curva de...