Fotocolorimetría

FOTOCOLORIMETRIA II
(Espectrometría de Absorción Molecular Ultra-Violeta Visible)
Análisis de Concentración de y en una Muestra Problema
Autor: Luz Estrella Coviello Exp.: 20042-0089 Sección: 02
Universidad Nacional Experimental Politécnica “Antonio José de Sucre”, Avenida Corpahuaico entre av. Rotaria y av. La Salle, Edif. Ingeniería Química, 2do.Piso, Laboratorio de Análisis Instrumental. Barquisimeto-Edo. Lara
Fecha: Martes 26-06-2012
RESUMEN
Se realizó el estudio de la concentración de y KMnO4 en una solución problema, para lo que se utilizó un Espectrofotómetro U.V. Visible (Thermo Spectronic Genesys 20). Luego, se determinaron las curvas de calibrado de la absorbancia de cada analito respecto a sus concentraciones, utilizandopatrones de concentraciones exactamente conocidas y analizadas a longitudes de ondas de 380 nm y 540 nm para cada analito, en los cuales se obtienen ecuaciones: , , y ; y que mediante la Ley de Beer muestran coeficientes de absortividad = 3032, = 913,33 = 20 y = 2046,67 para y en sus respectivas longitudes de onda.
Posteriormente se obtuvieron las concentraciones de los analitos en muestraproblemas analizadas por duplicado de 4,34x10-4 M para y 8,37x10-4 M para con errores de 99,79% y 89,13% respectivamente, en relación al valor real aportado en el laboratorio.
El error exagerado para la concentración de se debe a que al realizar el análisis de se hace en una longitud de onda donde dicho compuesto no es absorbente o su absorbancia es tan reducida que nos es apreciable para elinstrumento utilizado, así pues los datos de la curvas para cada analito son contribuyentes para la determinación de las concentraciones de ambos.
Palabra Clave: Coeficiente de Absortividad, Ley de Beer, Absorbancia





INTRODUCCIÓN
La fotocolorimetría, o más específicamente la espectrofotometría, se centran en la medición de la diferencia entre el haz incidente y el transmitido cuando este pasaa través de una solución coloreada y su relación con la concentración de esa, o esas especies colorantes, empleando para este fin un espectrofotómetro, que es un instrumento que permite obtener lecturas de absorbancia de manera directa.
La espectrofotometría es un método analítico de gran interés en ciertas determinaciones cuantitativas. Existen reactivos específicos para muchos metales, con losque se obtienen soluciones con colores característicos que hacen posible la aplicación del método y la obtención de resultados seguros y precisos. Por otra parte también existen sustancias coloreadas por naturaleza, que permiten la aplicación directa de esta técnica sin necesidad de reacción química, como algunos iones inorgánicos. Esta técnica es muy sensible y selectiva y sobre ella se hancreado métodos analíticos que facilitan encontrar trazas de sustancias hasta en niveles de concentración de 1ppm. La ley que gobierna la espectrofotometría es la Ley de Beer aplicada para el rango de longitudes de onda en el visible.
Son muchos los casos de análisis de laboratorio en los que la muestra es una mezcla coloreada de sustancias absorbentes, en tales casos, si se cumplen una serie decondiciones, la espectrofotometría es un medio útil para la determinación simultánea de la concentración de los analitos presentes.
La longitud de onda para la absorción es característica para cada compuesto, por lo que la absorción de la radiación es distinguible de otras absorciones para cada compuesto. Esto se basa en el hecho de que, la absorbancia total de una solución a cualquier longitudde onda es igual a la suma de las absorbancias de los componentes individuales de la solución.
Esta propiedad hace posible el análisis de los componentes individuales de una mezcla incluso en el caso de que sus espectros de absorción se superpongan.
Según la Ley de Beer, la absorbancia de una especie química es proporcional de manera lineal a su concentración cuando el trayecto óptico...