Fotogrametria

EUQILIBRIO DE SOLUBILIDAD
0bjetivo :
 Realizar experiencias done intervienen el concepto de solubilidad.
 Realizar experiencias donde aparece un efecto del ion común.
 Efecto del kps en laprecipitación de iones presentes en una solución.
 Reconocer compuestos corrientes ligeramente solubles.
 Algunos métodos para disolver precipitados.
Fundamento teórico:
Parte experimental:
ParteA
Objetivo: realizar experiencias donde interviene el concepto de productos de solubilidad.
Procedimiento:
1.- colocamos en dos tubos de ensayo solución de nitrato de plata concentrada y diluidaañadimos con cuentagotas cloruro potasio diluido .
Observaciones:
¿Cual precipita antes y en mayor cantidad?¿Porque?
El que se precipito primero fue el el diluido porque los iones de plata están másseparados en el diluido.
En el concentrado demora pero hay más precipitado.
Formular la reacción que tenga lugar:
2.- se mezclan dos soluciones .1ml de nitrato de plata 0.1M y 1ml de nitrato deplomo 0.1M se van añadiendo gota a gota KCrO, dejándose sedimentar el precipitado después de cada adicción.
Observaciones:
¿Qué compuesto precipita primero?¿porque?
Precipita primero el nitrato deplomo, porque su kps es menor que el cromato de plata.
Formular las reacciones:
Parte B
Objetivo: efecto del ion común en equilibrio de solubilidad.
Procedimiento:
1.-preparar 10mlde unadisolución saturada de NaCl. Se filtrase agrega lentamente gota agota HCl concentrado a la solución saturada deNaCl.
Observaciones:
los cristales de sodio se deposita en el fondo en pequeñísima porción.¿Explicar el equilibrio correspondiente?
Por el exceso de NaCl se forma pequeños cristales de sal los cristales de sal se precipita
¿Qué compuesto precipita? ¿Porque?
NaCl porque hay exceso del ioncomún.
Parte C
Objetivo: precipitación de sales poco solubles.
Procedimiento:
En un vaso de precipitado de 200ml de capacidad colocar 100ml de una muestra de agua que contengan cloruros....