FOTOMETRIA

Fotometría visible
Visible photometry


Escuela de química, Universidad tecnológica de Pereira, Pereira, Colombia.


Resumen— El acero es una aleación de metales donde el manganeso se encuentra en cantidades pequeñas (aproximadamente 0.5%). La cantidad de manganeso depende de la compañía comercial que lo produce y la aplicación del acero. En términos generales, en el acero también sepuede encontrar presente otros metales como el hierro, cromo y níquel. La presencia de una diversidad de metales y en diferentes concentraciones hace que el acero posea ciertas cualidades físicas. El manganeso, por su parte, le aumenta la fortaleza, dureza, durabilidad, ductilidad y resistencia al uso del acero.
En la sección 4,9 se llevara a cabo el método más usado en la determinaciónespectrofotométrica de manganeso, el cual se basa en la oxidación del ión de manganeso, Mn2+ al permanganato, MnO4. El ión de permanganato absorbe luz visible en la región de los 525 nm lo que le imparte un color violeta a la solución acuosa de este ión.



Abstract— The steel is a metal alloy where the manganese is in small quantities (approximately 0.5 %). The quantity of manganese depends on thecommercial company that produces it and the application of the steel. In general terms, in the steel also it is possible to find other metals present as the iron, chrome and nickel. The presence of a metal diversity and in different concentrations it does that the steel possesses certain physical qualities. The manganese, for your part, increases the strength, hardness, permanence, ductility andresistance to the use of the steel.
In the section 4,9 the method most used in the determination was carried out espectrofotométrica of manganese, which is based on the oxidation of the ión of manganese, Mn2 + to the permanganate, MnO4. The ión of permanganate absorbs visible light in the region of the 525 nm what gives a violet color to the watery solution of this ión.


I. CONTENIDO

1.Introducción

2. Método

3. Resultados

4. Discusión

5. Recomendaciones

6. Conclusiones

7. Bibliografía


.
II. INTRODUCCIÓN

Como se mencionó anteriormente en este laboratorio determinaremos la concentración de manganeso en acero por espectrofotometría. El experimento consiste principalmente en cuatro partes. En la primera parte se preparará una solución valorada de permanganato depotasio (KMnO4). En la segunda parte se prepararán cinco soluciones por el método de dilución a partir de la preparada anteriormente. En la tercera parte, preparará una solución del desconocido como de referencia y sus respectivos blancos fotométricos. Finalmente, se determinará la absorbancia de todas las soluciones preparadas. Con estos datos se preparará una curva de calibración de absorbanciacomo función de concentración conocida de manganeso y con la absorbancia de la solución del desconocido podrá determinar la concentración del ión de MnO4-. Las medidas espectrofotométricas se llevarán a cabo en los espectrofotómetros disponibles en el laboratorio que nos facilitara el análisis de la curva de calibración.



III. METODO
En el experimento se usará una la técnica fotométricaque se fundamente en la absorción de luz por parte de un cromóforo (especie química capaz de absorber luz). La determinación cuantitativa del manganeso se basa en la ley de Beer-Lambert la cual establece que la absorbencia es proporcional a la concentración del cromóforo. Se construirá una curva de calibración con soluciones de concentración conocida del ión de permanganato y se determinará losparámetros de la pendiente, intercepto y concentración de una muestra problema.
El método consiste en la determinación de pequeñas cantidades de manganeso en minerales y aceros en forma de permanganato. . El agente oxidante es el yodato de potasio (KIO4, PM 230.000) el cual oxida a Mn2+ mediante la ecuación:
2Mn+2(ac) + 5IO-4 + 3H2O ↔ 2MnO-4

En el análisis de aceros los componentes que...