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Trimestre 08-P
Fisicoquímica 1

Tarea 2 (Entregar el viernes 4 de julio):
Factores de conversión:
Volumen: 1 l (litro) = 1 dm3 = 10-3 m3
Presión: 1 atm = 760 Torr = 1.01325x105 Pa
Constanteuniversal de los gases: R = 8.31441 Pa m3 K-1mol-1 = 8.31441 JK-1mol-1=0.082054 atm l mol-1k-1


1. (a) Dos bulbos vacíos de igual volumen se conectan por un tubo de volumen despreciable. Un bulboestá introducido en un baño de temperatura constante de 200 K y el otro en un baño a 300 K, y entonces se inyecta en el sistema 1.00 mol de un gas ideal. Halle el número de moles final de gas en cadabulbo. (b) Igual que en (a), excepto que se inyecta 1.00 g (en lugar de un mol) de un gas ideal y se debe hallar la masa de gas en cada bulbo. (Nota: considere que pasado un cierto tiempo el gasinyectado alcanzará la misma presión en todos los recipientes que se encuentren conectados).

2. Verificar que , donde es la masa (m) por unidad de volumen (V) , cantidad conocida como la densidad delsistema.
3. Un bulbo de metano de volumen de 1.00 l a una presión de 10.0 atm, se conecta a un bulbo de hidrógeno de 3.00 l a 20.00 atm; ambos bulbos está a la misma temperatura. (a) Después que losgases sen han mezclado, ¿Cuáles la presión total? (b) Cuál es la fracción molar de cada componentes en la mezcla? Considere que la mezcla se comporta como un gas ideal.

4. Una bomba difusora deaceite, ayudada por una bomba mecánica, puede producir fácilmente un “vacío” con una presión de 10-6 torr. Varias bombas de vacío especiales pueden reducir P a 10-11 torr. Calcule a 25º C el número demoléculas por cm3 a (a) 1 atm; (b) 10-6 torr, (c) 10-11 torr. Considere que a bajas presiones, como las mencionadas en el problema, los gases se comportan como gases ideales.

5. Una determinada mezclade He Y Ne en un bulbo de 356 cm3 pesa 0.1480 g y está 20.0o C y 748 torr. Halle la fracción molar del He presente, considerando que la mezcla se comporta como un gas ideal.

6. Un gas no ideal...