Fotosintesis

MODELO CINÉTICO-MOLECULAR DE LA MATERIA
Para explicar el comportamiento de la materia y las características de los gases, los científicos propusieron, durante el siglo XIX, la denominada "teoría cinética de los gases". Su ampliación a líquidos y sólidos dio lugar al modelo cinético-molecular de la materia.
Este modelo se basa en dos postulados fundamentales.
La materia es discontinua, esdecir, está formada por un gran nº de partículas separadas entre sí.
Estas partículas materiales se encuentran en constante movimiento debido a dos clases de fuerzas: de cohesión y de repulsión
Las fuerzas de cohesión tienden a mantener las partículas materiales unidas entre sí.
Las fuerzas de repulsión tienden a dispersar las partículas y a alejarlas unas de otras.
Según que predominen unas uotras fuerzas, la materia se presenta en estado sólido, líquido o gaseoso.
|Estado sólido |Estado líquido |Estado gaseoso |
|Predominan las fuerzas de cohesión sobre |Las fuerzas de cohesión y de repulsión son |Predominan las fuerzas de repulsión sobre |
|las de repulsión. |del mismoorden. |las de cohesión. |
|Las partículas sólo pueden vibrar alrededor|Las partículas pueden desplazarse con |Las partículas se mueven con total libertad|
|de su posición de equilibrio. |cierta libertad pero sin alejarse unas de |y están muy alejadas unas de otras. Por eso|
| |otras.|los gases tienen forma variable y tienden a|
| |Por esa razón los líquidos tienen volumen |ocupar todo el volumen disponible. |
| |constante y se adaptan a la forma del | |
||recipiente. | |

Características de los gases

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LOS GASES

PROPIEDADES:

1. Expansión
Un gas no tiene forma ni volumen definidos. Adquiere la forma y el volumen del recipiente en el que se encuentra.

2. Presión
Define el sentido del flujo de la masa gaseosa a menos que alguna causa lo impida.

3. DensidadLa densidad es la relación que existe entre la masa de una sustancia y su volumen. En el estado gaseoso es menor que la densidad de la sustancia en estado sólido o estado líquido.

Ej.: Oxígeno 0,001429 g/cc (gas), 1,149 g/cc (liq) y 1,426 g/cc (sol)

4. Difusión
Es el proceso de dispersión espontánea sin ayuda adicional, para que un gas ocupe uniformemente un espacio. Es una característicapropia de los gases.

MAGNITUDES:

1. Presión
Es la fuerza por unidad de área. Se trata de la fuerza que ejerce el gas contra las paredes del recipiente que lo contiene. En el caso de los gases, es necesario tomar en cuenta la presión atmosférica, que es “la presión que, a Oo C y al nivel del mar, ejerce sobre una superficie de 1 cm2 una columna de mercurio de 76cm”.

UNIDADES
1 at = 76cmHg = 760 mm Hg = 760 Torr = 14,7 lb/pulgs

2. Volumen
Es el espacio que ocupa un gas.

UNIDADES
1m3 = 1000 l = 1000 dm3
1 l = 1dm3
1l = 1000 ml = 1000 cm3
1 ml = 1 cm3 = 1cc

3. Temperatura
Es el nivel calorífico de una sustancia.

UNIDADES
Generalmente se emplea la escala Kelvin cuando se trabaja con gases.

LEYES DE LOS GASES

• Ley de Boyle – Mariotte o ley isotérmica:mantiene constante la temperatura y se relacionan volumen y presión.
• Ley de Charles o ley isobárica: mantiene constante la presión y se relacionan volumen y temperatura.
• Ley de Gay-Lussac o isovolumétrica: se relacionan temperatura y presión y se mantiene constante el volumen.
• Ley combinada: se relacionan simultáneamente las tres magnitudes.

LEY DE BOYLE-MARIOTTE

“A TEMPERATURA...