FQ informe 2

Volumen molar y peso equivalente
Ríos Melany , Patiño Tatiana & García Manuel
Universidad Autónoma de Chiriquí – Facultad de Medicina- Escuela de Medicina Fisicoquímica
Resultados
Tabla 1. Medidasde Volumen Molar y peso equivalente
Medidas
Masa Mg (g)
Volumen Teórico H2 (L)
Volumen Exp. H2 (L)
Temperatura (K)
Presión (atm)
Volumen Molar (L/mol)
Cinta 1
0,18
0,165
0,142
313
0,9876
26,0
Cinta2
0,16
0,147
0,134
285
0,9876
23,7
Cinta 3
0,13
0,120
0,124
312
0,9876
25,9
Cinta 4
0,15
0,138
0,132
313
0,9876
26,0
Promedio
0,16
0,142
0,133
306
0,9876
25,4
S
0,02
0,019
0,007
14
0,0000
1,13Resultado
0,16±0,02
0,142±0,019
0,133±0,007
306±14
0,9876
25,4±1,13
CV (%)
12,5
13,4
5,3
4,5
-------
4,4
% de error
------
-------
6,33
-------
-------
13,4

Discusión
Para este laboratorio se utilizó lareacción: Mg(s) + 2HCl (ac)  MgCl2 (ac) + H2 (g) el propósito era calcular los litros teóricos a obtener de H2 gaseoso y compáralos con los valores experimentales obtenidos; esto se hizo con ayudadel peso equivalente.
Skoog y West (1986) mencionan que: “la definición del peso equivalente de un compuesto químico se tiene que referir siempre a una reacción química específica, siendo imposible laevaluación de dicha cantidad sin un cierto conocimiento de la naturaleza de la reacción” (p.187).
Según Brito (2006): “se define peso equivalente como; la masa de sustancia en gramos, que genera unequivalente químico”.
En la tabla 1 se muestra el promedio de masa de Mg utilizado; que es de 0,16 g, con el cual se debía producir teóricamente en promedio 0,142 L de H2 (g); sin embargo,experimentalmente obtuvimos 0,133 L con una desviación estándar de 0,007 y un coeficiente de variación de 5,3%; lo que indica que los valores no están concentrados y se alejan del promedio. El porcentaje de errorobtenido fue de 6,33%, demasiado alto y muestran la inexactitud de los datos.
El porcentaje de error, se relaciona en este caso a errores aleatorios posibles en este experimento; como errores...