Fq man
SEGUNDA LEY DE LA TERMODINÁMICA
P (atm) 1 2 Ejercicio: Expansión reversible de 1 mol de gas perfecto isotérmicamente a 25°C desde V1 a 2V1. Calcule el cambio de entropía.
dqrev dS ≡ T
ΔS = S 2 − S1 = ∫
V (L)
2
Sistema cerrado Proceso reversible
1
dqrev T
V1
V2
SEGUNDA LEY DE LA TERMODINÁMICA
Cambio de Entropía para mezcla de gases perfectosinertes a P y T ctes.
Esta asociado con el cambio de volumen que sufren los dos gases individualmente a Temperatura constante
ΔS = ΔS a + Δ S b
⎡V ⎤ ⎡V ⎤ ΔS = na RLn ⎢ ⎥ + nb RLn ⎢ ⎥ ⎣ Va ⎦ ⎣ Vb ⎦
ΔS = − na RLn [ X a ] − nb RLn [ X b ]
SEGUNDA LEY DE LA TERMODINÁMICA
Entropía, Reversibilidad e Irreversibilidad ΔSUNIV = ΔSSIST + ΔSENT
UNIVERSO
ENTORNO
SISTEMA
Δ S univ ≥ 0
=Proceso reversible > Proceso irreversible
SEGUNDA LEY DE LA TERMODINÁMICA
Entropía y equilibrio
Todos los procesos reales son irreversibles, siempre aumenta la entropía hasta alcanzar el equilibrio Sistema S aislado
El equilibrio termodinámico en un sistema aislado se alcanza cuando la entropía del sistema es máxima.
Equilibrio alcanzado
Principio de maximización de la entropía
tEQUILIBRIO MATERIAL
Las leyes de la termodinámica nos entregan las funciones de estado, T, U y S. La 2ª permite determinar si el proceso es posible Suniv disminuye: Proceso no puede ocurrir Suniv aumenta: Proceso posible e irreversible ΔSuniv igual a cero: Proc. Posible, difícil en la práctica Equilibrio Material En cada fase de un sistema cerrado, el número de moles de cada sustancia no varíaen el tiempo. Equilibrio Químico (de reacción) Equilibrio de fases
EQUILIBRIO MATERIAL
Es cuando el número de moles de cada sustancia presente en cada fase de un sistema cerrado no cambia a lo largo del tiempo.
EQUILIBRIO QUÍMICO
EQUILIBRIO DE FASES
Sistema en donde HAY reacciones químicas o flujo de materia entre fases, NO está en equilibrio material.
UNIVERSO Sistema Aislado, noequilibrio material
Pared rígida, impermeable y adiabática
Entorno a T Eq. Termodinámico
Sistema, T Eq. Térmico y mecánico
Criterio equilibrio sist. Aislado maximización de la entropía. Ssist + Sent: máxima en equilibrio
Pared impermeable
Sist. + entorno = sist. aislado
Entropía y equilibrio
Entorno a T Eq. Termodinámico Sistema, T Eq. Térmico y mecánico Pared impermeableSistema aislado
dqent = − dq sist
Entorno en equilibrio termodinámico
Si proc. irreversible
dS univ = dS sist + dS ent > 0 dS sist > − dS ent
dS sist − dqent dq sist = = T T
dS ent dS sist
dqent = T
Sistema NO está en equilibrio
dq sist > T dq dS > T
Sistema cerrado
dq sist ≠ T
Equilibrio térmico y mecánico
dq dS > T
dq ≤ TdS
1ª Ley sist. cerrado
Cambio material,sistema cerrado Equilibrio térmico y mecánico
Equilibrio material
dq = dU − dw
dU − dw ≤ TdS dU ≤ TdS + dw
Cambio material, sistema cerrado Equilibrio térmico y mecánico = SOLO EN EQUILIBRIO MATERIAL
dU ≤ TdS + dw
Funciones de Gibbs y de Helmholtz Qué ocurre si T y V son constantes?
dU ≤ TdS − PdV dU − TdS ≤ − PdV
d (U − TS ) ≤ − PdV
T y V constantes
d (U − TS ) ≤ 0Sistema cerrado Equilibrio térmico y mecánico, trabajo P-V = SOLO EN EQUILIBRIO MATERIAL
U − TS
Disminuye continuamente en proc. espontáneos e irreversibles hasta alcanzar el equilibrio.
En equilibrio material
d (U − TS ) = 0
Energía libre de Helmholtz
A ≡ U − TS
Función de Helmholtz Función de trabajo
CONDICION DE EQUILIBRIO MATERIAL: MINIMIZACIÓN DE LA FUNCION DE HELMHOLTZQué ocurre si T y p son constantes?
dU ≤ TdS − PdV dU − TdS + PdV ≤ 0
d (U − TS + PV ) ≤ 0
d ( H − TS ) ≤ 0
T y P constantes Sistema cerrado, eq. Térm. y mec. trabajo P-V = SOLO EN EQUILIBRIO MATERIAL Función de Gibbs
G ≡ H − TS = U + PV − TS
Energía libre de Gibbs Energía de Gibbs
G
T y P contantes
Equilibrio alcanzado
Para un sistema cerrado (sólo trabajo P-V), el...
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