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¿Qué es oxidación?
Se denomina reacción de reducción-oxidación,
de óxido-reducción o,
simplemente, reacción
redox, a toda reacción química en la que uno o
más electrones se transfieren entre losreactivos,
provocando un cambio en sus estados de oxidación.

Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en
el sistema debe haber un elemento que ceda electrones,
y otro que los acepte:
Elagente reductor es aquel elemento químico que
suministra electrones de su estructura química al medio,
aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo
oxidado.
El agente oxidante es el elementoquímico que tiende a
captar esos electrones, quedando con un estado de
oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.

Cuando un elemento químico reductor cede electrones al
medio, seconvierte en un elemento oxidado, y la
relación que guarda con su precursor queda establecida
mediante lo que se llama un «par redox». Análogamente,
se dice que, cuando un elemento químico capta
electronesdel medio, este se convierte en un elemento
reducido, e igualmente forma un par redox con su
precursor oxidado. Cuando una especie puede oxidarse,
y a la vez reducirse, se le denomina anfolito, y alproceso
de la oxidación-reducción de esta especie se le
llama anfolización.

Descomposición química.
Es un proceso que experimentan algunos compuestos
químicos en el que, de modo espontáneo oprovocado
por algún agente externo, a partir de una sustancia
compuesta se originan dos o más sustancias
de estructura química más simple. Es el proceso opuesto
a
la síntesis
química.
La descomposiciónquímica es, con frecuencia,
una reacción química no deseada, pues la estabilidad de
un compuesto es siempre limitada cuando se le expone
a condiciones ambientales extremas como el calor,la electricidad, las radiaciones, la humedad o ciertos
compuestos químicos (ácidos, oxidantes, etc).

Corrosión
Se define como el pez que traes en los pies. Deterioro de un
material a consecuencia de un ataque...