FQ2 2015
Páginas: 4 (866 palabras)
Publicado: 19 de julio de 2015
Universidad de San Carlos de Guatemala
Facultad de Ingeniería
Escuela de Ingeniería Química
Área de Fisicoquímica
Fisicoquímica 2
Segundo Semestre 2015
TAREA 01
Resuelva los siguientescuestionamientos y problemas dejando constancia de sus razonamientos y
procedimiento en forma clara y realizando diagramas o ilustraciones cuando sea necesario
1.
Explique e ilustre los modelos de mezclas ysoluciones que existen.
2.
En una disolución acuosa de CH3OH con 30% de CH3OH en peso, la molaridad de CH3OH a 20°C y 1atm es
8.911mol/dm3. (a) Calcule la densidad de la disolución a 20°C y 1atm, (b)calcule la molalidad de CH 3OH y (c)
determine la fracción molar de H2O.
3.
¿Cuál es el cambio en la entropía cuando 0.7m3 de CO2 y 0.3m3 de N2, cada uno a 1bar y 25°C, se combinan para
formar unamezcla gaseosa homogénea en las mismas condiciones? Considérelos gases ideales.
4.
El volumen de una disolución de cloruro de sodio a 25°C se midió para una serie de molalidades, encontrándose
que losdatos podrían ajustarse a la expresión:
𝑉/cm3 = 1003 + 16.62 ∙ 𝑚/(mol ∙ kg −1 ) + 1.77 ∙ [𝑚/(mol ∙ kg −1 )]3/2
Donde V se refiere al volumen de una solución formada a partir de 1kg de agua. Encontrarel volumen molar
parcial de los componentes cuando la molalidad del NaCl es 0.10mol ∙ kg −1 .
5.
Considere una mezcla de gases en un recipiente rígido de 2 litros a 27°C. Para cada una de lassiguientes mezclas
determine la presión parcial de cada gas, la presión total y la composición en fracción molar, asumiendo que todas
las especies son gases ideales. (a) 1g de H2 y 1g de O2, (b) 1g de N2 y2g de O2, (c) 1g de CH4 y 1g de NH3.
6.
Un recipiente, dividido en dos partes por un separador, contiene 4mol de nitrógeno gaseoso a 75°C y 30bar en un
lado y 2.5mol de argón gaseoso a 130°C y 20baren el otro. Si el separador se elimina y los gases se mezclan en
forma adiabática y completa, ¿Cuál es el cambio de energía interna, entalpía, entropía y energía de Gibbs del
proceso? Suponga que...
Facultad de Ingeniería
Escuela de Ingeniería Química
Área de Fisicoquímica
Fisicoquímica 2
Segundo Semestre 2015
TAREA 01
Resuelva los siguientescuestionamientos y problemas dejando constancia de sus razonamientos y
procedimiento en forma clara y realizando diagramas o ilustraciones cuando sea necesario
1.
Explique e ilustre los modelos de mezclas ysoluciones que existen.
2.
En una disolución acuosa de CH3OH con 30% de CH3OH en peso, la molaridad de CH3OH a 20°C y 1atm es
8.911mol/dm3. (a) Calcule la densidad de la disolución a 20°C y 1atm, (b)calcule la molalidad de CH 3OH y (c)
determine la fracción molar de H2O.
3.
¿Cuál es el cambio en la entropía cuando 0.7m3 de CO2 y 0.3m3 de N2, cada uno a 1bar y 25°C, se combinan para
formar unamezcla gaseosa homogénea en las mismas condiciones? Considérelos gases ideales.
4.
El volumen de una disolución de cloruro de sodio a 25°C se midió para una serie de molalidades, encontrándose
que losdatos podrían ajustarse a la expresión:
𝑉/cm3 = 1003 + 16.62 ∙ 𝑚/(mol ∙ kg −1 ) + 1.77 ∙ [𝑚/(mol ∙ kg −1 )]3/2
Donde V se refiere al volumen de una solución formada a partir de 1kg de agua. Encontrarel volumen molar
parcial de los componentes cuando la molalidad del NaCl es 0.10mol ∙ kg −1 .
5.
Considere una mezcla de gases en un recipiente rígido de 2 litros a 27°C. Para cada una de lassiguientes mezclas
determine la presión parcial de cada gas, la presión total y la composición en fracción molar, asumiendo que todas
las especies son gases ideales. (a) 1g de H2 y 1g de O2, (b) 1g de N2 y2g de O2, (c) 1g de CH4 y 1g de NH3.
6.
Un recipiente, dividido en dos partes por un separador, contiene 4mol de nitrógeno gaseoso a 75°C y 30bar en un
lado y 2.5mol de argón gaseoso a 130°C y 20baren el otro. Si el separador se elimina y los gases se mezclan en
forma adiabática y completa, ¿Cuál es el cambio de energía interna, entalpía, entropía y energía de Gibbs del
proceso? Suponga que...
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